Question

12．关于10ml 0.10mol/L的HClO溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 向溶液中加入5 mL 0.01mol/L NaOH，所得溶液中离子的浓度一定符合：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（ClO^-）
• B． 25℃时，若溶液的pH=5，则K_a（HClO）=l×10^-7
• C． 向溶液中加入少量NH₄Cl固体，溶液中$\frac{c（HClO）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值变小
• D． 向溶液中加入10 mL O.01mol/L NaOH，所得溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A.10ml 0.10mol/L的HClO溶液中加入5 mL 0.01mol/L NaOH，发生反应NaOH+HClO=NaClO+H₂O，溶液中一定存在电荷守恒；
B.25℃时，若溶液的pH=5，c（H⁺）=c（ClO^-）=10^-5mol/L，K=$\frac{c（{H}^{+}）c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）}$；
C．HClO溶液中存在电离平衡，加入氯化铵固体，溶解后铵根离子水解显酸性抑制次氯酸的电离；
D．向溶液中加入10 mL 0.01mol/L NaOH，和次氯酸发生反应剩余次氯酸远远大于生成的次氯酸钠．

解答 解：A.10ml 0.10mol/L的HClO溶液中加入5 mL 0.01mol/L NaOH，发生反应NaOH+HClO=NaClO+H₂O，溶液中一定存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（ClO^-），故A正确；
B.25℃时，若溶液的pH=5，c（H⁺）=c（ClO^-）=10^-5mol/L，K=$\frac{c（{H}^{+}）c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）}$=$\frac{1{0}^{-5}×1{0}^{-5}}{0.1}$=10^-9，故B错误；
C．HClO溶液中存在电离平衡，加入氯化铵固体，溶解后铵根离子水解显酸性抑制次氯酸的电离，$\frac{c（HClO）}{c（Cl{O}^{-}）}$比值增大，故C错误；
D．向溶液中加入10 mL 0.01mol/L NaOH，和次氯酸发生反应剩余次氯酸远远大于生成的次氯酸钠，所得溶液中离子浓度的大小顺序为：c（ClO^-）＞c（H⁺）c＞（Na⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解、电离平衡常数计算、电解质溶液中电荷守恒和了浓度大小比较等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．