题目内容
11．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法错误的是（ ）| A． | 使用布袋购物、以步代车属于“低碳生活”方式 | |
| B． | 饮用水中矿物质的含量越高越有利于人体健康 | |
| C． | 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 | |
| D． | 采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体 |
分析 A．使用布袋购物能够减少塑料袋的使用，以步代车能减少化石燃料的燃烧；
B．水中的矿物质含量 过高，超过了一定标准，会对人体健康造成危害；
C．绿色化学核心从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；
D．利用催化剂将NO和CO转化为无毒气体（氮气和二氧化碳）．
解答 解：A．使用布袋购物、以步代车，有利于减少环境污染，属于“低碳生活”方式，故A正确；
B．饮用水中含有大量人体所必需的矿物质成分，适当喝含矿物质的水对人体健康有益，但是矿物质的含量过高不利于人体健康，故B错误；
C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C正确；
D．光触媒技术可实现将有毒气体NO和CO转化为无毒气体（氮气和二氧化碳），减少汽车尾气造成的危害，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查了化学与生产、生活、社会的关系，涉及环境污染与治理，能源的开发与利用，明确节能减排、绿色化学的含义是解题关键，有利于学生养成良好的环境保护意识，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，题目难度不大．
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20．下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
| A． | Fe2O3固体中混有A12O3：加入足量的盐酸，过滤 | |
| B． | SO2气体中混有HC1：通过饱和亚硫酸氢钠溶液 | |
| C． | FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤 | |
| D． | KNO3固体中混有少量的NaCl：热水溶解、降温结晶、过滤 |
18．糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质．下列说法正确的是（ ）
| A． | 多糖水解可以生成乙醇，故可用玉米、秸秆等为原料制取乙醇 | |
| B． | 葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，但不能用银镜反应来区分葡萄糖和果糖 | |
| C． | 油脂在碱性条件下水解生成甘油和髙级脂肪酸，此反应又称皂化反应 | |
| D． | 鉴别蚕丝、纯神、涤纶可采用灼烧闻气味的方法，涤纶灼烧时有烧焦羽毛的气味 |
6．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 室温时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L CH2Cl2中含有的原子数为2.5NA | |
| C． | 1.68g Fe 与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.09NA | |
| D． | 17g H2O2所含非极性键数目为0.5NA |
16．下列各组混合物能用分液漏斗分离的是（ ）
| A． | 乙酸和乙醇 | B． | 乙酸乙酯和碳酸钠溶液 | ||
| C． | 溴苯和苯 | D． | 汽油和煤油 |
3．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用待测溶液润洗后，注入待测溶液，然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③用蒸馏水将锥形瓶洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液，滴入甲基橙作指示剂，然后用标准盐酸进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中溶液的颜色从黄色变为橙色时，停止滴定．
（2）图1中，第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”方法正确的是②，如果滴定前有气泡，滴定后气泡消失，由此对测定结果形成的影响是偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（3）图2中是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为23.60mL．
（4）根据下列数据：
请计算待测烧碱溶液的浓度为0.1200mol/L．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用待测溶液润洗后，注入待测溶液，然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③用蒸馏水将锥形瓶洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液，滴入甲基橙作指示剂，然后用标准盐酸进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中溶液的颜色从黄色变为橙色时，停止滴定．
（2）图1中，第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”方法正确的是②，如果滴定前有气泡，滴定后气泡消失，由此对测定结果形成的影响是偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（3）图2中是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为23.60mL．
（4）根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体积 | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.20 | 24.10 |
| 第二次 | 20.00 | 3.00 | 27.10 |
20．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ）
| A． | 该晶体类型是原子晶体 | |
| B． | 晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1：2 | |
| C． | 晶体的空间最小环共有6个原子构成 | |
| D． | 该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2 |
19．
氟的单质及其化合物在工农业生产中应用非常广泛．回答下列问题：
（1）基态氟原子的外围电子排布式为2s22p5，元素周期表中氟元素所在的区为p．
（2）电解NaHF2（氟化氢钠）可制氟气．NaHF2中所含作用力的类型有离子键、共价键、氢键，与HF2-互为等电子体的分子是CO2（或Na2O）（任写一种）．
（3）OF2是一种氧化性极强的气体，其中氧原子的杂化轨道类型是sp3．
（4）部分氟化物的熔点和莫氏硬度的数据如表：
①NaF的熔点高于SiF4的原因是NaF为离子晶体，SiF4为分子晶体，由于离子键比分子间作用力强得多，故NaF的熔点高于SiF4
②MgF2的莫氏硬度大于NaF的原因是MgF2和NaF都是离子晶体，它们的阴离子都是F-，而Mg2+的半径比Na+小，Mg2+所带电荷数比Na+多，则MgF2晶格能大于NaF，故MgF2的莫氏硬度大于NaF
（5）氟化钙的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.555nm．
①Ca2+、F-的配位数分别为8、4．
②列式计算氟化钙晶体的密度：ρ=$\frac{4×78}{{N}_{A}•（5.55×1{0}^{-6}）^{3}}$（不必计算出结果，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）g•cm-3．
氟的单质及其化合物在工农业生产中应用非常广泛．回答下列问题：（1）基态氟原子的外围电子排布式为2s22p5，元素周期表中氟元素所在的区为p．
（2）电解NaHF2（氟化氢钠）可制氟气．NaHF2中所含作用力的类型有离子键、共价键、氢键，与HF2-互为等电子体的分子是CO2（或Na2O）（任写一种）．
（3）OF2是一种氧化性极强的气体，其中氧原子的杂化轨道类型是sp3．
（4）部分氟化物的熔点和莫氏硬度的数据如表：
| 化合物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
| 莫氏硬度 | 3.2 | 6.0 | 无 |
②MgF2的莫氏硬度大于NaF的原因是MgF2和NaF都是离子晶体，它们的阴离子都是F-，而Mg2+的半径比Na+小，Mg2+所带电荷数比Na+多，则MgF2晶格能大于NaF，故MgF2的莫氏硬度大于NaF
（5）氟化钙的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.555nm．
①Ca2+、F-的配位数分别为8、4．
②列式计算氟化钙晶体的密度：ρ=$\frac{4×78}{{N}_{A}•（5.55×1{0}^{-6}）^{3}}$（不必计算出结果，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）g•cm-3．