题目内容
在下列过程中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A、用铁矿石冶炼铁 |
| B、用Na2SiO3溶液制取硅胶干燥剂 |
| C、对FeCl2溶液与NaOH溶液反应后的沉淀进行过滤 |
| D、夏天食物变质 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
解答：
解：A．用铁矿石冶炼铁中Fe元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；
B．用Na2SiO3溶液制取硅胶干燥剂，发生强酸制取弱酸的复分解反应，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B选；
C．对FeCl2溶液与NaOH溶液反应后的沉淀进行过滤，发生氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应，Fe元素的化合价升高，故C不选；
D．夏天食物变质，为食物缓慢氧化的过程，故D不选；
故选B．
B．用Na2SiO3溶液制取硅胶干燥剂，发生强酸制取弱酸的复分解反应，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B选；
C．对FeCl2溶液与NaOH溶液反应后的沉淀进行过滤，发生氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应，Fe元素的化合价升高，故C不选；
D．夏天食物变质，为食物缓慢氧化的过程，故D不选；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3）”，这说明维生素C具有（ ）
| A、氧化性 | B、还原性 |
| C、酸性 | D、碱性 |
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、金属冶炼 | B、燃放鞭炮 |
| C、食物腐败 | D、豆浆变成豆腐 |
下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（ ）
①pH=0的盐酸 ②0.1mol?L-1的盐酸③0.01mol?L-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液．
①pH=0的盐酸 ②0.1mol?L-1的盐酸③0.01mol?L-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液．
| A、1：10：100：1 000 |
| B、0：1：12：11 |
| C、14：13：12：11 |
| D、14：13：2：3 |
下列物质中属于强电解质的是（ ）
| A、NH3?H2O |
| B、Cl2 |
| C、NaCl溶液 |
| D、NaHCO3 |
下列各组中，互为同素异形体的是（ ）
| A、氕和氘 |
| B、O2和O3 |
| C、碘晶体和碘蒸气 |
| D、SO2和SO3 |
下列金属冶炼的反应原理，正确的是（ ）
A、MgCl2（熔融）
| ||||
B、2AlCl3（熔融）
| ||||
C、HgO+CO
| ||||
D、2MgO+C
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