Question

下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H⁺浓度之比（①：②：③：④）是（　　）
①pH=0的盐酸　②0.1mol?L^-1的盐酸③0.01mol?L^-1的NaOH溶液　④pH=11的NaOH溶液．

• A、1：10：100：1 000
• B、0：1：12：11
• C、14：13：12：11
• D、14：13：2：3

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：电离平衡为H₂O?H⁺+OH^-，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度．

解答： 解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，
①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为：

1×10-14

1

mol/L=1×10^-14mol/L；
②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为：

1×10-14

0.1

mol/L=1×10^-13mol/L；
③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：

1×10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L；
④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：1×10^-11mol/L；
所以由水电离产生的c（H⁺）之比①：②：③：④=1×10^-14mol/L：1×10^-13mol/L：1×10^-12mol/L：1×10^-11mol/L=1：10：100：1000，故选A．

点评：本题考查了水的电离，题目难度中等，解题关键是合理判断酸碱溶液中水电离情况分析及计算方法，注意酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的．