Question

通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：

化学键	N-H	N-N	O═O	N≡N	O-H
键能（kJ/mol）	386	167	498	946	460

发射神舟飞船的长征火箭用了肼（N₂H₄，气态）为燃料，若它在氧气（气态）中燃烧，生成N₂（气态）和H₂O（液态）.1mol肼完全燃烧时放出的热量为

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：先写出化学方程式N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O，然后根据焓变=反应物的总键能-生成物的总键能计算焓变，再根据化学方程式计算1mol肼完全燃烧时放出的热量．

解答： 解：N₂H₄燃烧的化学方程式为N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=反应物的总键能-生成物的总键能=167 kJ?mol^-1+386 kJ?mol^-1×4+498 kJ?mol^-1-946 kJ?mol^-1-460 kJ?mol^-1×4=-577 kJ?mol^-1，N₂H₄燃烧的热化学方程式为N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-577 kJ?mol^-1，所以1mol肼完全燃烧时放出的热量为577 kJ，
故答案为：577kJ；

点评：本题考查了化学反应的能量变化与反应的焓变关系，题目难度不大．注意反应热与键能以及化学计量数间的关系．