题目内容
图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是（ ）
| A、图2电池放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移 |
| B、图2电池正极区的电极反应为BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O |
| C、若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色 |
| D、若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：A、在电池中阳离子向正极移动；
B、正极为H2O2得电子发生还原反应；
C、原电池发生吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成大量的氢氧化钠，能使酚酞变红色；
D、电解碘化钾溶液时，阳极放电的是碘离子，碘单质遇到淀粉显蓝色．
B、正极为H2O2得电子发生还原反应；
C、原电池发生吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成大量的氢氧化钠，能使酚酞变红色；
D、电解碘化钾溶液时，阳极放电的是碘离子，碘单质遇到淀粉显蓝色．
解答：
解：A、在电池中阳离子向正极移动，所以Na+从负极区向正极区迁移，故A错误；
B、燃料电池的负极是BH4-发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O，正极电极反应式为H2O2+2e-═2OH-，故B错误；
C、若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，构成原电池，则锌电极为负极，锌失电子，铅笔芯为正极，氧气得电子，在该极生成大量的氢氧化钠，能使酚酞变红色，故C正确；
D、若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，A极是负极，B极是正极，阳极放电的是碘离子，碘单质遇到淀粉显蓝色，而铅笔芯C点处出现蓝色，所以C点放电的是碘离子，b为正极，b接的是B电极，故D错误．
故选：C．
B、燃料电池的负极是BH4-发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O，正极电极反应式为H2O2+2e-═2OH-，故B错误；
C、若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，构成原电池，则锌电极为负极，锌失电子，铅笔芯为正极，氧气得电子，在该极生成大量的氢氧化钠，能使酚酞变红色，故C正确；
D、若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，A极是负极，B极是正极，阳极放电的是碘离子，碘单质遇到淀粉显蓝色，而铅笔芯C点处出现蓝色，所以C点放电的是碘离子，b为正极，b接的是B电极，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查原电池工作原理，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写，注意化合价的变化．
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