Question

如图是某同学从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的（　　）

• A、该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
• B、12gC与足量该硫酸共热反应，生成标准状况下气体体积为44.8L
• C、1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
• D、配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

Answer 1

考点：物质的量浓度,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：A．硫酸的物质的量浓度=

1000×ρ×w

M

mol/L；
B．碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，依据化学方程式定量关系计算分析；
C．常温下铁在浓硫酸中发生钝化；
D．稀释前后溶质物质的量不变．

解答： 解：A．硫酸的物质的量浓度=

1000×ρ×w

M

mol/L=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B．碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，依据化学方程式定量关系计算分析C+2H₂SO₄

△   .

2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，12gC物质的量为1mol，与足量该硫酸共热反应，生成标准状况下气体物质的量为3mol，体积=3mol×22.4L/mol=67.2L，故B错误；
C．常温下铁在浓硫酸中发生钝化，不能生成氢气，故C错误；
D．稀释前后溶质物质的量不变，配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积为v，则0.2L×4.6mol/L=V×18.4mol/L，V=0.05L=50 mL，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了物质的量浓度和质量分数换算，溶液稀释和化学方程式计算应用，注意铁常温下和浓硫酸发生钝化，掌握基础是关键，题目较简单．