Question

4．已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等．B是地壳中含量最多的金属元素．C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸．D元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍．
（1）写出下列元素的名称：B铝C氯
（2）元素D 在周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（3）元素A的原子结构示意图为．
（4）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体，试写出其化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）C的单质可用于生产漂白粉，该反应的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（6）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，则A离子为带两个单位正电荷的阳离子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，M（AO）=$\frac{0.4g}{0.01mol/L}$=40g/mol，所以A的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即A为Mg元素；B是地壳中含量最多的金属元素，则B为Al．C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，C原子核外电子数=18-1=17，故C为Cl元素；D元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍，则D为C元素，据此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，则A离子为带两个单位正电荷的阳离子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，M（AO）=$\frac{0.4g}{0.01mol/L}$=40g/mol，所以A的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即A为Mg元素；B是地壳中含量最多的金属元素，则B为Al．C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，C原子核外电子数=18-1=17，故C为Cl元素；D元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍，则D为C元素．
（1）由分析可知，B为铝，C为氯，故答案为：铝；氯；
（2）D为碳元素，处于元素周期表中第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；
（3）A为Mg元素，原子结构示意图为，故答案为：；
（4）Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与C，其化学方程式为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，该反应的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（6）10mL浓度为1mol/L AlCl₃水溶液中n（AlCl₃）=0.01L×1mol/l=0.01mol，35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液中n（NaOH）=0.035L×1mol/l=0.035mol，将NaOH溶液滴入氯化铝溶液中，首先发生反应：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，生成氢氧化铝沉淀0.01mol，消耗NaOH0.03mol，剩余NaOH为0.035mol-0.03mol=0.005mol，然后发生反应：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，0.005molNaOH完全反应消耗0.005mol氢氧化铝，沉淀没有完全溶液，故整个过程现象为：先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解，
故答案为：先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，（5）中注意根据计算判断现象，为易错点，学生容易忽略定量问题．