Question

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=13，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=

 

．
（2）该温度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水电离的c（OH^-）=

 

mol/L．
（3）该温度下，若10体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH₁与强碱的pH₂应满足的关系是

 

．（用含有a和b的式子表示）
（4）该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH

 

（填＞7、=7、＜7）；pH=5的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH

 

（填＞7、=7、＜7）．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：

分析：（1）根据水的离子积常数Kw=c（H⁺）?c（OH^-）来计算；
（2）在酸溶液中，氢氧根全部来自于水的电离；
（3）混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量；
（4）根据混合溶液中的溶质判断溶液的酸碱性．

解答： 解：（1）水的离子积常数Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b）=10^-13，
故答案为：10^-13；
（2）100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中c（H⁺）=0.2mol/L，在此温度下，水的离子积故Kw=10^-13，故c（OH^-）=

Kw

0.2

=5×10^-13mol/L，而在酸溶液中，氢氧根全部来自于水的电离，故由水电离的c（OH^-）=5×10^-13mol/L；故答案为：5×10^-13；
（3）若10体积pH₁=a的某强酸溶液中氢离子的物质的量浓度=10^-a mol/L，1体积pH₂=b的某强碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=10 ^b-13 mol/L，混合后溶液呈中性，则氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，所以10×10^-a mol/L=1×10 ^b-13 mol/L，所以a+b=14（或pH₁+pH₂═14），
故答案为：a+b=14（或pH₁+pH₂═14）；
（4）该温度下，pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=8的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10^-5mol/L，等体积混合后，氢离子过量，所以混合溶液的pH＜7；pH=5的硫酸溶液中氢离子的浓度为10^-5mol/L，pH=10的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为0.001mol/L，等体积混合后，碱过量，混合溶液呈碱性，pH＞7，故答案为：＜；＞．

点评：本题考查了离子积常数的有关计算，注意该温度下水的离子积常数不是10^-14而是10^-13，为易错点．