题目内容
100g浓度为10moL/L的NaOH（ag）加入一定量的水稀释到5mol/L的NaOH（ag），稀释后的密度仍为1g?cm-3，则加入水的体积 ．
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：计算出100g浓度为10mol?L-1、密度为1g?cm-3的NaOH（ag）的体积，令稀释后NaOH（ag）的体积为Vml，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，列式计算V的值，稀释后的密度仍为1g?cm-3，计算稀释后NaOH（ag）的质量，稀释后NaOH（ag）的质量减去100g即为需加水的质量，根据v=
计算水的体积．
| m |
| ρ |
解答：
解：100g浓度为10mol?L-1、密度为1g?cm-3的NaOH（ag）的体积为
=100ml．
令稀释后NaOH（ag）的体积为Vml，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：
100ml×10mol/L=Vml×5mol/L
解得V=200ml．
稀释后的密度仍为1g?cm-3，稀释后溶液的质量m=ρv=1g?cm-3×200ml=200g，所以加入的水的质量为200g-100g=100g，所以加入的水的体积为
=100mL，
故答案为：100mL；
| 100g |
| 1g/ml |
令稀释后NaOH（ag）的体积为Vml，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：
100ml×10mol/L=Vml×5mol/L
解得V=200ml．
稀释后的密度仍为1g?cm-3，稀释后溶液的质量m=ρv=1g?cm-3×200ml=200g，所以加入的水的质量为200g-100g=100g，所以加入的水的体积为
| 100g |
| 1g/mL |
故答案为：100mL；
点评：本题考查了物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法．
练习册系列答案
口算能手系列答案
相关题目
关于由 37Cl原子组成的氯气叙述正确的是（ ）
| A、71g该氯气样品含1mol氯气 |
| B、22.4L该氯气样品质量是74g |
| C、37g该氯气样品与足量浓热的NaOH溶液完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5：1 |
| D、0.1mol氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c（Cl-）+c（ClO-）=0.1mol/L |
下列各组中互为同位素的是（ ）
A、
| ||||
B、
| ||||
| C、O2和O3 | ||||
D、
|
在光照条件下，将1mol甲烷和氯气充分反应，得到物质的量最多的是（ ）
| A、CH3Cl |
| B、CH2Cl2 |
| C、CCl4 |
| D、HCl |