Question

19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况．请回答：
（1）门捷列夫的突出贡献是

 

．
A．提出了原子学说    B．提出了分子学说  C．发现了元素周期律  D．发现能量守恒定律
（2）该表变化表明

 

．
A．事物的性质总是在不断地发生变化
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强
D．物质发生量变到一定程度必然引起质变
（3）按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到

 

．
A．耐高温材料   B．新型农药材料    C．半导体材料    D．新型催化剂材料
（4）据报道，美国科学家制得一种新原子

283 116

X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是

 

．
A．这种原子的中子数为167           
B．它位于元素周期表中第6周期
C．这种元素一定是金属元素           
D．这种元素的原子易与氢化合．

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）A.19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说；
B.19世纪初，意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念，提出原子-分子学说；
C.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循；
D.1756年俄国罗蒙诺索夫首先能量守恒定律；
（2）图示揭示了同周期同族元素金属性和非金属性的递变规律：同周期，从左到右，金属性减弱，非金属性增强，同主族，从上到下，金属性增强，非金属性减弱，据此分析；
（3）元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既有金属性也有非金属性，性质决定用途，以此来解答；
（4）稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族，据此解答．

解答： 解：（1）A.19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，故A错误；
B.19世纪初，意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念，提出原子-分子学说，故B错误；
C.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故C正确；
D.1756年俄国罗蒙诺索夫首先能量守恒定律，故D错误；
故选C；
（2）A．图示显示不同元素的递变规律，故A错误；
B．氦为稀有气体，性质最稳当，故B错误；
C．同周期，从左到右，金属性减弱，ⅠA族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强，故C正确；
D．同周期，随原子序数递增，元素从活泼金属→金属→两性元素→非金属→活泼非金属排列，物质发生量变到一定程度必然引起质变，故D正确；
故选CD；
（3）耐高温的合金材料在过渡元素区寻找；制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找；做催化剂的元素从过渡元素区寻找；作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，而从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹是元素周期表金属元素与非金属元素的分界线，所以作半导体材料的元素，
故选C；
（4）稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族，
A．质量数为283，质子数为116，所以中子数为167，故A正确；
B.116号元素处于第七周期ⅥA族，故B错误；
C．该元素的金属性比Po强，一定为金属元素，故C正确；
D．该元素为金属元素，金属性比较弱，不易与氢化合，故D错误，
故选AC．

点评：本题考查了元素周期律的应用，较基础，注意题目要求，从图表得出的信息．