题目内容
关于由 37Cl原子组成的氯气叙述正确的是（ ）
| A、71g该氯气样品含1mol氯气 |
| B、22.4L该氯气样品质量是74g |
| C、37g该氯气样品与足量浓热的NaOH溶液完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5：1 |
| D、0.1mol氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c（Cl-）+c（ClO-）=0.1mol/L |
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：A．该氯气的相对分子量质量为74；
B．气体不一定在标况下；
C．化合价降低做氧化剂，升高做还原剂；
D．氯水中存在次氯酸分子．
B．气体不一定在标况下；
C．化合价降低做氧化剂，升高做还原剂；
D．氯水中存在次氯酸分子．
解答：
解：A．该氯气的相对分子量质量为74，74g该氯气样品含1摩尔氯气，故A错误；
B．气体不一定在标况下，22.4L不一定为1mol，故B错误；
C．共6个Cl原子，5个化合价降低，被还原，是氧化剂，即有2.5 mol Cl2，是氧化剂，1个化合价升高，被氧化，是还原剂，即有0.5 mol Cl2，是还原剂，故C正确；
D．氯水中存在次氯酸分子，溶液中c（Cl-）+c（ClO-）＜0.1mol/L，故D错误．
故选C．
B．气体不一定在标况下，22.4L不一定为1mol，故B错误；
C．共6个Cl原子，5个化合价降低，被还原，是氧化剂，即有2.5 mol Cl2，是氧化剂，1个化合价升高，被氧化，是还原剂，即有0.5 mol Cl2，是还原剂，故C正确；
D．氯水中存在次氯酸分子，溶液中c（Cl-）+c（ClO-）＜0.1mol/L，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质的量的相关计算，明确物质结构和反应原理是解题的关键，题目难度不大，注意气体摩尔体积的应用条件．
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下列反应属于分解反应的是（ ）
| A、碳酸氢钠加热制碳酸钠 |
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X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是（ ）
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| 原子半径（nm） | 0.077 | 0.075 | 0.102 | 0.099 |
| 最高正价或最低负价 | +4 | +5 | -2 | -1 |
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下列各反应为放热反应，同温同压下，下列各化学方程式中放出热量最多的是（ ）
| A、2A （l）+B （l）=2C（g） |
| B、2A （g）+B（g）=2C （l） |
| C、2A （g）+B（g）=2C （g） |
| D、2A （l）+B （l）=2C （l） |
下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
A、羟基的电子式： |
B、2-甲基-1，3-丁二烯的键线式： |
| C、丙烯的分子式：C3H6 |
| D、乙烯的实验式：CH2=CH2 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键数为4NA |
| B、1 mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA |
| C、常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA |
| D、17 g羟基（-OH）所含有的电子数为7NA |
有关化学用语正确的是（ ）
| A、乙烯的结构简式：CH2CH2 |
B、NH4Cl的电子式为： |
C、氯化钙的电子式： |
D、次氯酸电子式： |