题目内容
某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂．
（1）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止．
（2）若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度 ．（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．
（1）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
（2）若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度
考点：中和滴定
专题：
分析：（1）滴定过程中，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点判断，溶液由黄色变为橙色，半分钟内无颜色变化；
（2）根据c（待测）=
分析不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差．
（2）根据c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
解答：
解：（1）滴定时，眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，避免产生较大误差；直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，半分钟内无颜色变化，说明到达滴定终点；
故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；半分钟内无颜色变化；
（2）若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
分析，c（待测）偏小，
故答案为：偏低．
故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；半分钟内无颜色变化；
（2）若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
故答案为：偏低．
点评：本题考查酸碱中和滴定，注重了中和滴定基础知识的考查，难度适中．
练习册系列答案
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