Question

3．实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：
E→C→D→A→B→H→G→F．
（2）设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体．
（3）某同学用2.0mol•L^-1的盐酸和漂白粉反应也可以生成氯气，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的HCl为0.4mol．

Answer 1

分析 （1）根据实验发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置排序；
（2）氯气可与氢氧化钠溶液反应，如含有空气，则与氢氧化钠反应后试管内有残留气体；
（3）依据方程式：4HCl（浓）+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O计算解答．

解答 解：（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是：E接C；D接A；B接H；G接F，
故答案为：C；D；A；B；
（2）氯气可与氢氧化钠溶液反应，如含有空气，则与氢氧化钠反应后试管内有残留气体，所以检验方法为：用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体；
故答案为：用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体；
（3）产生2.24L（标准状况）氯气，物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，则
4HCl（浓）+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
4                                              2
n                                           0.1mol
n=0.2mol，所以若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的HCl为0.2mol，
故答案为：0.2．

点评 本题考查了氯气的实验室制备，熟悉制备原理及氯气的性质是解题关键，题目难度不大．