题目内容
普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间． 此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（ ）| A、普通水泥的主要成分是2CaO?SiO2，3CaO?SiO2和3CaO?Al2O3 |
| B、测量原理示意图中，Ag2O为负极 |
| C、正极的电极反应为：2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O |
| D、电池工作时，OH-向正极移动 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．根据工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石判断；
B．根据化合价的变化判断，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；
C．原电池中负极上失电子发生氧化反应；
D．原电池中，阴离子向负极移动．
B．根据化合价的变化判断，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；
C．原电池中负极上失电子发生氧化反应；
D．原电池中，阴离子向负极移动．
解答：
解：A．工业上制备普通水泥的主要原料是含有石灰石和硅酸盐的粘土，在高温下可反应生成水泥，主要成分为：2CaO?SiO2，3CaO?SiO2，3CaO?Al2O3，故A正确；
B．由总方程式可知Ag被还原，应为原电池正极反应，故B错误；
C．根据电池反应式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，铜失电子作负极，负极上发生的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故C错误；
D．电池工作时，溶液中OH-向负极移动，即向Cu电极移动，故D错误．
故选A．
B．由总方程式可知Ag被还原，应为原电池正极反应，故B错误；
C．根据电池反应式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，铜失电子作负极，负极上发生的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故C错误；
D．电池工作时，溶液中OH-向负极移动，即向Cu电极移动，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了原电池原理，注意利用电池反应式中元素的化合价变化判断原电池的正负极及反应类型，明确工作原理，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法或表示方法正确的是（ ）
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某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（ ）
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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
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| ||||
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| ||||
D、新制饱和氯水中：Na+、Al3+、S
|
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| B、Li Na K Rb |
| C、LiCl HCl HBr RbCl |
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丁烷受热分解可生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6四者的混合气体，此混合气体对H2的相对密度是（ ）
| A、29 | B、14.5 |
| C、10 | D、无法确定 |
归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可整理出如下表所示部分数据和性质．请根据下表回答问题：