题目内容
某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（ ）
| A、Na+、Al3+、K+ |
| B、SiO32-、AlO2-、K+ |
| C、Ag+、Cu2+、Na+ |
| D、Ag+、Ba2+、Na+ |
考点：离子反应发生的条件
专题：离子反应专题
分析：溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，加入过量盐酸有沉淀产生，则溶液中可能存在SiO32-或Ag+，加入过量氨水又有沉淀产生，则溶液中可能存在AlO2-或Al3+．
解答：
解：A．加入过量盐酸不能发生离子反应生成沉淀，故A错误；
B．溶液无色，加入盐酸可生成硅酸沉淀，同时生成铝离子，加入过量氨水可生成氢氧化铝沉淀，故B正确；
C．铜离子有颜色，不符合题目无色要求，故C错误；
D．Ag+与Cl-反应生成沉淀，但过滤后向滤液中加入过量氨水没有沉淀产生，故D错误．
故选B．
B．溶液无色，加入盐酸可生成硅酸沉淀，同时生成铝离子，加入过量氨水可生成氢氧化铝沉淀，故B正确；
C．铜离子有颜色，不符合题目无色要求，故C错误；
D．Ag+与Cl-反应生成沉淀，但过滤后向滤液中加入过量氨水没有沉淀产生，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合考查，注意把握题给信息，答题时要注意审题，明确常见离子的性质以及反应类型为解答该类题目的关键，难度不大．
练习册系列答案
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（双项）下列说法中，正确的是（ ）
| A、烃基与羧基直接相连的化合物叫做羧酸 |
| B、饱和链状羧酸的组成符合CnH2nO2 |
| C、羧酸在常温下都能发生酯化反应 |
| D、羧酸的官能团是-COOH |
摩尔质量为M g/mol的某物质在20℃时的溶解度为Sg/100g水，其20℃的饱和溶液的密度为d g/mL，其物质的量浓度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列变化规律正确的是（ ）
| A、感光性：AgF＜AgCl＜AgBr＜AgI |
| B、还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I- |
| C、酸性：HF＞HBr＞HCl＞HI |
| D、离子半径：F-＞Br-＞Cl-＞I- |
下列实验操作与实验目的不一致的是（ ）
| A、向试管中加入相同体积浓度为0.005 mol?L-1的FeCl3溶液和0.01 mol?L-1的KSCN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液； 证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动． |
| B、将Cl2通入0.1 mol?L-1KBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡； 证明氯、溴的非金属性强弱． |
| C、用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3； 证明Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）． |
| D、用pH计测定0.1 mol?L-1醋酸溶液的Ph； 证明醋酸在水溶液中部分电离． |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、第三周期元素的离子半径从左到右依次减小 |
| B、HCl、PCl3、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构 |
| C、晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键、极性键和非极性键 |
| D、若某离子化合物X2Y3中X3+和Y2-的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序数之差一定为6 |
下列说法正确的是（ ）
| A、铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O |
| B、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O |
| C、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤，目的是除去MgCl2溶液中少量的FeCl3 |
| D、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ |
普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间． 此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（ ）| A、普通水泥的主要成分是2CaO?SiO2，3CaO?SiO2和3CaO?Al2O3 |
| B、测量原理示意图中，Ag2O为负极 |
| C、正极的电极反应为：2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O |
| D、电池工作时，OH-向正极移动 |
下列物质中与苯互为同分异构体的是（ ）
| A、CH3（CH═CH）2CH3 |
B、 |
C、 |
D、 |