Question

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

• A、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：Ba²⁺、K⁺、OH^-、Br^-
• B、c（I^-）=0.1 mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、ClO^-、S

  O

  2- 4

• C、c（OH^-）/c（H⁺）=10^-12的溶液中：N

  H

  + 4

  、Cu²⁺、N

  O

  - 3

  、Cl^-
• D、新制饱和氯水中：Na⁺、Al³⁺、S

  O

  2- 3

  、S

  O

  2- 4

Answer 1

考点：离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中存在亚铁离子、硫酸根离子，钡离子与硫酸根离子、氢氧根离子与亚铁离子反应生成沉淀；
B．次氯酸根离子、铁离子在溶液中都能够氧化碘离子；
C．c（OH^-）/c（H⁺）=10^-12的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，Cu²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Cl^-离子之间不反应，也不与氢离子反应；
D．饱和氯水具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子．

解答： 解：A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中电离出Fe²⁺、SO₄^2-，Fe²⁺与OH^-、Ba²⁺与SO₄^2-反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Fe³⁺、ClO^-具有氧化性，I^-在溶液中能够氧化，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．该溶液为酸性溶液，Cu²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Cl^-离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．新制氯水具有强氧化性，在溶液中能够氧化SO₃^2-，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，是“可能”共存，还是“一定”共存等．