题目内容
归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可整理出如下表所示部分数据和性质．请根据下表回答问题：| 性质\元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 原子半径（nm） | 0.066 | 0.104 | 0.117 | 0.137 |
| 主要化合价 | -2 | -2，+4，+6 | -2、+4、+6 | |
| 常况下单质色态 | 无色气体 | 淡黄色固体 | 灰色固体 略带金属光泽的 | |
| 主要单质熔点（℃） | -218.4 | 113 | 217 | 450 |
| 单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
（2）氧只能与周期表中某一种元素反应生成+2价化合物，该化合物的化学式为
（3）氢硒酸敞放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为
（4）工业上用Al2Te3来制备H2Te，请完成化学方程式：
（5）已知：在298K、1.01×105Pa（标准热力学状态）下，
由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：
①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系
②写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式为
（6）工业上常用价格便宜的Na2S代替NaOH作为碱来使用，结合离子方程式解释其原因：
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化,元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）根据同主族元素形成的单质物理性质的递变性分析：从氧到碲，单质的颜色逐渐加深，熔点逐渐升高，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强；
（2）只有F的非金属性大于O，氢化物所含电子等于各原子所含电子数之和；
（3）根据氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价；
（4）根据质量守恒定律来解题；
（5）①根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，以此进行判断．
②根据图象判断出abcd对应的各氢化物，根据焓变的大小书写热化学方程式；
（6）Na2S是弱酸强碱盐，水解呈碱性．
（2）只有F的非金属性大于O，氢化物所含电子等于各原子所含电子数之和；
（3）根据氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价；
（4）根据质量守恒定律来解题；
（5）①根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，以此进行判断．
②根据图象判断出abcd对应的各氢化物，根据焓变的大小书写热化学方程式；
（6）Na2S是弱酸强碱盐，水解呈碱性．
解答：
解：（1）根据同主族元素形成的单质物理性质的递变性分析：从氧到碲，单质的颜色逐渐加深，熔点逐渐升高，因此碲的常况下单质的色态为带金属光泽的固体；从氧到碲，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，因此硒具有较强的还原性，稳定的化合价应为最高价+6价，
故答案为：带金属光泽的固体；+6；
（2）只有F的非金属性大于O，氧只能与周期表中某一种元素反应生成+2价化合物是OF2；H2O2含有的电子数为1×2+8×2=18，
H2S含有的电子数为1×2+16×1=18，因此氧族元素中含有18e-的两种氢化物的化学式为H2O2和H2S，
故答案为：OF2；H2O2、H2S；
（3）因氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，化学方程式为：2H2Se+O2=2H2O+2Se↓，
故答案为：2H2Se+O2=2H2O+2Se↓；
（4）根据质量守恒定律可得化学方程式为：A12Te3+6H2O=2A1（OH）3↓+3H2Te↑，故答案为：1；6H2O；2；3；
（5）①非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，
故答案为：非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；
②由①可知，b为H2Se的生成热数据，则H2Se分解放热，且△H=-81kJ/mol，
所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ?mol-1，
故答案为：H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ?mol-1；
（6）Na2S是弱酸强碱盐，在水溶液中发生水解：S2-+H2O?HS-+OH-，使溶液显强碱性，因此可以用Na2S代替NaOH作为碱来使用，
故答案为：Na2S是弱酸强碱盐，发生水解：S2-+H2O?HS-+OH-，使溶液显强碱性．
故答案为：带金属光泽的固体；+6；
（2）只有F的非金属性大于O，氧只能与周期表中某一种元素反应生成+2价化合物是OF2；H2O2含有的电子数为1×2+8×2=18，
H2S含有的电子数为1×2+16×1=18，因此氧族元素中含有18e-的两种氢化物的化学式为H2O2和H2S，
故答案为：OF2；H2O2、H2S；
（3）因氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，化学方程式为：2H2Se+O2=2H2O+2Se↓，
故答案为：2H2Se+O2=2H2O+2Se↓；
（4）根据质量守恒定律可得化学方程式为：A12Te3+6H2O=2A1（OH）3↓+3H2Te↑，故答案为：1；6H2O；2；3；
（5）①非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，
故答案为：非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；
②由①可知，b为H2Se的生成热数据，则H2Se分解放热，且△H=-81kJ/mol，
所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ?mol-1，
故答案为：H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ?mol-1；
（6）Na2S是弱酸强碱盐，在水溶液中发生水解：S2-+H2O?HS-+OH-，使溶液显强碱性，因此可以用Na2S代替NaOH作为碱来使用，
故答案为：Na2S是弱酸强碱盐，发生水解：S2-+H2O?HS-+OH-，使溶液显强碱性．
点评：本题主要考查了氧族元素的性质，侧重于递变规律、类推法、盐类水解的应用，应根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
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