题目内容

17．现有H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S四种酸，按照某种分类方法可将H2SO4与其他三种酸分开，这种分类依据是物质的酸性强弱，请再寻找一种分类方法讲上述四种酸中的H2S与其他三种酸分开，这种分类依据是组成中是否含氧．

分析 H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S四种酸，根据物质的酸性强弱分类，再从物质的组成元素分析．

解答 解：H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S四种酸中，H2CO3、CH3COOH、H2S为弱酸，H2SO4为强酸，所以根据物质的酸性强弱分类，
H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S四种酸中，H2CO3、H2SO4、CH3COOH为含氧酸，H2S中不含氧元素，
故答案为：物质的酸性强弱；H2S；组成中是否含氧．

点评 本题考查了物质的分类，解答时要分析物质的元素组成和物质的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．C12与水反应 C12+H2O═2 H++C1-+ClO-
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
11．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）
A．水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-
D．在FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-

关于下列各图的叙述，正确的是（ ）

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6Kj•mol﹣1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
12．在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉（Na2S2O4），同时产生二氧化碳气体，写出该反应的离子方程式为HCOO-+OH-+2SO2═S2O42-+H2O+CO2．
2．实验设计是一个学生整体综合能力的考察，下列实验不存在问题的是（　　）
实验项目 实验目的 实验步骤及现象
 A 比较镁和铝的金属性强弱 将镁片和铝片用导线连接后，插入NaOH溶液中，镁片上有气泡冒出
 B CO还原Fe2O3得到的黑色固体中是否有Fe3O4 黑色固体中加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色
 C 比较25℃时K（NH3•H2O）与K（HF）电离常数的大小 在25℃时，用pH计测定0.1mol/L的NH4F溶液的pH，pH=6.2
 D 检验气体中是否含有乙烯将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，紫色消失
A．AB．BC．CD．D

用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（ ）

选项

液体甲

固体乙

溶液丙

丙中现象

A

CH3COOH

NaHCO3

苯酚钠

无明显现象

B

浓HCl

KMnO4

紫色石蕊

最终呈红色

C

浓H2SO4

Na2SO3

品红

红色变无色

D

浓H2SO4

Cu

氢硫酸

溶液变浑浊

A．A B．B C．C D．D

煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。

（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。请写出CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________。

（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

①该反应的平衡常数的表达式是____________，由表中数据判断△H_________0（填“>”、“=”或“<”）

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，此时的温度为____________，则反应速率v（H2）=_____________。

（3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的½，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

（4）如果用CH3OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式________________________。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，ECl能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且B、C的氢化物物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为 。

（2）A的氢化物中一种组成为A2H2分子,此分子A中原子轨道的杂化类型为 ，1 mol A2H2含σ键的数目为 。

（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。

（4）E的价电子排布式是 ，ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。

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