题目内容

17．元素周期表中我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个VIII族．主族序数与最外层电子数的关系主族序数=最外层电子数．

分析 元素周期表中含有7个主族、7个副族、一个第VIII族、一个0族，第VIII族包含3个纵行．

解答 解：周期表共18个纵行，共分为16个族，7个主族、7个副族、一个0族、一个第VIII族，第VIII族包含8、9、10三个纵行，主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数，
故答案为：18；16；7；7；零；第VIII；主族序数=最外层电子数．

点评 本题考查了元素周期表的结构，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

练习册系列答案
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2．从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（　　）
A．
   除去CO2中的HCl		B．
蒸发氯化钠溶液
C．
    稀释浓硫酸		D．
     过滤
8．一定条件下，下列能与CH3CH2COOH发生反应的物质是（　　）
①紫色石蕊溶液  ②乙醇  ③苯  ④金属钠  ⑤氧化铜  ⑥碳酸钙  ⑦氢氧化镁 ⑧乙烷．
A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②④⑤⑥⑦D．全部
5．下列说法中正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol?L-1NH4Cl溶液的KW
B．当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率α（H2）均增大
D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
12．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4.1mol A的单质跟盐酸反应可转换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同原子层结构的离子．试回答：
（1）A是Na，B是Al，C是Cl．（填元素符号）
（2）写出B的最高价氧化物对应的水化物分别跟C的氢化物的水溶液反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）A单质的还原性比B单质的还原性强．（填“强”或“弱”）
2．I．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的标准燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
Ⅱ．如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙两溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
（1）A极是电源的正极．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是硝酸银溶液．当乙中溶液的c（OH-）=0.1mol/L（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为5.4g，甲中溶液的c（H+）变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）如图甲装置电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度．则乙装置中，若不考虑Cl2的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体17.92L（标准状况）．
9．某烃5.8g完全燃烧生成8.96L（标况）CO2和9g H2O，该有机物密度是相同状况下H2密度的29倍，求其分子式．
6．除去括号内的杂质，填上适当的试剂和方法．
所需试剂方法
甲烷（乙烯）溴水洗气
苯（酒精）水分液
粗苯甲酸的提纯水重结晶
7．我们在很多物质的研究中都用到了燃烧反应，你认为不正确的是（　　）
A．燃烧一定伴有发光现象B．燃烧一定会放出热量
C．燃烧一定要有氧气参加D．金属在燃烧时化合价一定升高

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