题目内容
15．下列说法正确的是（ ）| A． | O2-的结构示意图为 | |
| B． | 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 | |
| C． | NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数 | |
| D． | F-、Na+、Mg2+、Al3+是与He原子具有相同电子层结构的离子 |
分析 A．O2-核外有8个电子；
B．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒可能为氩原子、钾离子、氯离子等；
C．NH4+与H3O+均含有11个质子、10个电子；
D．若核外电子数相同，则电子层结构相同．
解答 解：A．O2-的结构示意图为
，故A错误；
B．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒可能为氩原子、钾离子、氯离子等，故B错误；
C．NH4+与H3O+均含有11个质子、10个电子，故C正确；
D．F-、Na+、Al3+与Ne原子核外均含有10个电子，具有相同电子层结构，但Ca2+核外有18个电子，与Ne原子电子层结构不相同，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学用语，涉及核外电子排布、原子构成等，比较基础，注意利用列举法解答．
练习册系列答案
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5．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol?L-1NH4Cl溶液的KW | |
| B． | 当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 | |
| C． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率α（H2）均增大 | |
| D． | 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 |
6．除去括号内的杂质，填上适当的试剂和方法．
| 所需试剂 | 方法 | |
| 甲烷（乙烯） | 溴水 | 洗气 |
| 苯（酒精） | 水 | 分液 |
| 粗苯甲酸的提纯 | 水 | 重结晶 |
3．电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质．
已知：①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物．
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表
（1）焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+6H2O+4CO2，Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2AlO3+CO2↑，ZnO++Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2ZnO2+CO2↑，水浸后溶液中除Na2CrO4、NaAlO2外还存在的溶质有Na2ZnO2，滤渣Ⅲ的主要成份为Na2SO4•10H2O．
（2）继续加入H2SO4后存在平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O 不能说明反应到达平衡状态的是AD．
A．溶液的pH值保持不变 B．ν正（Cr2O72-）=2ν逆（CrO42-）
C．CrO42- 和Cr2O72-的浓度比值保持不变 D．溶液颜色保持不变
（3）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO42-有8/9转化为Cr2O72-．
①转化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.2mol•L-1．
②已知：T℃时该反应的平衡常数K=2×1013，上述转化后所得溶液的pH为6.4．（lg2=0.3 lg3=0.48 1g7=0.85）
（4）向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色．乙醚中溶有CrO5，则发生反应的化学方程式为：Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O．
已知：①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物．
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表
| 20℃ | 60℃ | 100℃ | |
| Na2SO4 | 19.5 | 45.3 | 42.5 |
| Na2Cr2O7[来源：] | 183 | 269 | 415 |
（2）继续加入H2SO4后存在平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O 不能说明反应到达平衡状态的是AD．
A．溶液的pH值保持不变 B．ν正（Cr2O72-）=2ν逆（CrO42-）
C．CrO42- 和Cr2O72-的浓度比值保持不变 D．溶液颜色保持不变
（3）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO42-有8/9转化为Cr2O72-．
①转化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.2mol•L-1．
②已知：T℃时该反应的平衡常数K=2×1013，上述转化后所得溶液的pH为6.4．（lg2=0.3 lg3=0.48 1g7=0.85）
（4）向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色．乙醚中溶有CrO5，则发生反应的化学方程式为：Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O．
10．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
①28g N2所含有的原子数为2NA
②在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
③34g氨气所含分子数为2NA
④标准状况下，1L水所含分子数为$\frac{1}{22.4}$NA．
①28g N2所含有的原子数为2NA
②在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
③34g氨气所含分子数为2NA
④标准状况下，1L水所含分子数为$\frac{1}{22.4}$NA．
| A． | ①③ | B． | ①② | C． | ③④ | D． | ②④ |
20．下列关于Fe（ OH）3胶体的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 分散质粒子直径在10-9～l0-7m之间 | B． | 是一种纯净物 | ||
| C． | 具有丁达尔效应 | D． | 具有净水作用 |
7．我们在很多物质的研究中都用到了燃烧反应，你认为不正确的是（ ）
| A． | 燃烧一定伴有发光现象 | B． | 燃烧一定会放出热量 | ||
| C． | 燃烧一定要有氧气参加 | D． | 金属在燃烧时化合价一定升高 |
5．下表是第二、三周期元素性质的部分数据：
（1）以上9种元素中，金属性最强的是Na，非金属性最强的是F．（填元素符号）
（2）②和⑨形成的化合物是共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（3）①、②与氢元素能形成一种常见的有机物，这种物质常用于医疗消毒．在空气中，将灼热的铜丝插入该物质，反应的化学方程式为2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）16g铜金合金与足量的某浓度的⑧的最高价氧化物对应的水化物反应，将产生的气体与1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好完全被吸收，重新生成⑧的最高价氧化物对应的水化物．该合金中铜的质量分数为40%．
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
| 原子半径/10-10 m | 0.74 | 0.77 | 1.52 | 1.02 | 1.10 | 0.71 | 1.86 | 0.75 | 0.99 |
| 最高化合价 | - | +4 | +1 | +6 | +5 | - | +1 | +5 | +7 |
| 最低化合价 | -2 | -4 | - | -2 | -3 | -1 | - | -3 | -1 |
（2）②和⑨形成的化合物是共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（3）①、②与氢元素能形成一种常见的有机物，这种物质常用于医疗消毒．在空气中，将灼热的铜丝插入该物质，反应的化学方程式为2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）16g铜金合金与足量的某浓度的⑧的最高价氧化物对应的水化物反应，将产生的气体与1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好完全被吸收，重新生成⑧的最高价氧化物对应的水化物．该合金中铜的质量分数为40%．