Question

1．将一定质量的铁片，投入盛有1L 0.9mol/L CuSO₄溶液的烧杯里，一段时间后取出铁片，洗净、烘干、称量，质量增加了0.64g，若反应后溶液的体积没有变化，则反应后溶液中Cu²⁺的浓度为（　　）

• A． 0.89mol/L
• B． 0.82mol/L
• C． 0.78mol/L
• D． 0.60mol/L

Answer 1

分析 发生反应为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，铁片增加的质量为析出铜的质量与溶解铁的质量差，根据铁片增重质量计算参加反应的硫酸铜的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算反应后溶液中CuSO₄的物质的量浓度．

解答 解：设参加反应的Cu²⁺的物质的量为x，
  Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu△m
       1 mol               （64-56）g=8g
        x                              0.64g                    
则：x=$\frac{1mol×0.64g}{8g}$=0.08mol，
则反应后溶液中Cu²⁺的浓度变为：$\frac{0.9mol/L×1L-0.08mol}{1L}$=0.82mol/L，
故选B．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，题目难度不大，明确物质的质量变化及差量法来计算是解答本题的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．