将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中.若使铜片溶解.则不能在烧杯中加入( )A．三氯化铁固体B．硝酸铵固体C．稀硝酸溶液D．硫酸亚铁固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，若使铜片溶解，则不能在烧杯中加入（　　）

A．

三氯化铁固体

B．

硝酸铵固体

C．

稀硝酸溶液

D．

硫酸亚铁固体

分析铜与稀硫酸不反应，加入某种物质后能溶解，说明所加物质能够直接氧化金属铜或在酸性条件下具有强氧化性，据此进行解答．

解答解：A．加入氯化铁固体后，铁离子与金属铜发生反应生成亚铁离子和铜离子，导致铜溶解，故A错误；
B．加入硝酸铵后，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化铜，导致铜溶解，故B错误；
C．加入稀硝酸后，稀硝酸具有强氧化性，能够氧化铜，导致铜溶解，故C错误；
D．加入硫酸亚铁后，铜与硫酸亚铁不反应，铜不会溶解，故D正确；
故选D．

点评本题考查了常见金属及其化合物性质，题目难度中等，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性为解答关键，注意掌握常见金属单质及其化合物性质，试题培养了学生的灵活应用能力．

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6．下列各组离子，可以形成无色透明碱性溶液的是（　　）

	A．	K⁺、NH₄⁺、OH^-、NO₃^-		B．	Mg²⁺、Na⁺、AlO₂^-、OH^-
	C．	Na⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-		D．	Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10¹²的溶液中：K⁺、Cl^-、NO₃^-、Fe³⁺
	B．	能使甲基橙显红色的溶液：CO₃^2-、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	pH=1的溶液中：Mg²⁺、SO₄^2-、Fe²⁺、Cu²⁺
	D．	能使铝钝化的溶液中：Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、I^-

4．高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的．下列关于颜色的描述正确的个数是（　　）
①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色
②用硝酸银检验Br^-会产生AgBr难溶于水的白色沉淀
③KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色
④溴水中加入CCl₄振荡静置后，上层为橙红色
⑤实验室的浓硝酸溶液久置呈黄色．

11．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	22.4 L N₂和NH₃混合气体中原子间共有3N_A个共用电子对
	B．	3.0 g甲醛HCHO和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1N_A
	C．	25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H⁺的数目为0.1N_A
	D．	标准状况下，2.24 L CH₂Cl₂含有的分子数为0.1N_A

1．2010年1月4日，所罗门群岛连续发生里氏6.5级和里氏7.2级地震以及多次余震，引发海啸，部分海域浪高2.5米，造成大约1000人无家可归．
（1）有人计算后表明，造成海啸的海底地震的能量相当于3000颗广岛原子弹爆炸的能量．${\;}_{92}^{235}$U是制造原子弹的材料之一，它的质子数与中子数之差是，它与${\;}_{92}^{238}$U互称．
（2）海水中存在大量的氯化钠，精制盐水时要除去SO${\;}_{4}^{2-}$、Mg²⁺、Ca²⁺，可依次加入的溶液是BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（写化学式）．过滤后，再加入盐酸，蒸发溶液后可得到较纯净的氯化钠．
（3）海啸之后，饮用水成为当地的问题之一．可用作饮用水消毒的消毒剂很多，如氯气．制备氯气时，为防止尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．此原理主要产物是“84消毒液”的主要成分，该“84消毒液”商品使用说明上指出：本产品易使带色衣物脱色，你认为导致脱色的物质是NaClO（填化学式）．
（4）根据生产“84消毒液”的原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂粉精，反应原理是Cl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+H₂O（用化学方程式表示），漂粉精的有效成分是Ca（ClO）₂（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是C（用字母代号填）．
A、O₂ B、Cl₂ C、CO₂ D、HClO
（5）随着灾民生活的渐渐稳定，工业生产也将逐渐恢复．现有一氯碱厂，按下面的流程生产：
$\stackrel{食盐水}{→}$电解→合成$\stackrel{氯化铵}{→}$吸收．
上图的流程中，电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，电解饱和食盐水，在阳极附近能收集到能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的氯气．在工业上，将电解饱和食盐水得到的气体通入合成塔中合成氯化氢，在合成塔中燃烧时火焰呈苍白色．

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义
（1）工业合成氨工业常用的催化剂是铁触媒，氨分子的电子式是

（2）如图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ•mol^-1．（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）
（3）下列有关该反应的说法正确的是C（填序号）
A．保持容器的体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已经达到平衡状态．
B．达到平衡时若升高温度，混合气体中氮元素的质量分数将变大．
C．达到平衡时若减少容器的体积，正反应速率将大于逆反应速率．
D．达到平衡后，N₂的转化率和H₂的转化率一定相等．
（4）在催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质．写出反应的化学方程式：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$5N₂+6H₂O；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：3
（5）把NH₃通入盐酸溶液中，所得溶液的pH=7，此时溶液中离子浓度关系是c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）．

5．有可逆反应C_（s）+H₂O_（g）?H_2（g）+CO_（g）处于平衡状态，当平衡向左移动时，混合气体相对平均分子质量变化正确的是下列选项中的（　　）

前三种均有可能

6．下列清洗仪器的方法及相关离子方程式不正确的是（　　）

	A．	用稀盐酸清洗装石灰水的试剂瓶：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	B．	用稀盐酸清洗试管中的二氧化锰：MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
	C．	用稀硝酸溶解试管中的银镜：3Ag+NO₃^-+4H⁺═3Ag⁺+NO↑+2H₂O
	D．	用稀硫酸清洗试管中的氧化铜：CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O