题目内容

20．下列有机反应中，与其它三个反应类型不同的是（　　）
A．
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
C．2C2H5OH→C2H5-O-C2H5+H2O
D．

分析 A．甲基上H被Cl取代；
B．-OH转化为-CHO，H原子减少；
C．-OH上H被取代；
D．苯中H被硝基取代．

解答 解：A．为取代反应，故A不选；
B.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O为氧化反应，故B选；
C.2C2H5OH→C2H5-O-C2H5+H2O为取代反应，故C不选；
D．为取代反应，故D不选；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应中官能团的变化及有机反应类型，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
A．O2和O3B．${\;}_{17}^{35}Cl$和${\;}_{17}^{37}Cl$
C．CH3CH2CH2CH3和 D．C2H6和C3H8
7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．溴化亚铁溶液中滴加少量氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
8．用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板的离子反应方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
15．取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液分成两等份，一份与过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况下），另一份加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为20.06g．试计算原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？（写计算过程）
5．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．
（1）在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体．根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质金属铬的活动性比铜强，能和稀硫酸反应生成 H2、金属铬易被稀硝酸钝化．

（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．则该反应的化学方程式为4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O．
（3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图3所示．
①A 点时剩余固体的成分是Cr3O8（填化学式）．
②从开始加热到 750K 时总反应方程式为4CrO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑．
（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
①电解过程中 NaCI 的作用是增强溶液的导电能力．
②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13 mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10ˉ6 mol•L-1．
12．（1）2002年诺贝尔化学奖表彰的是在“看清”生物大分子真面目方面的科技成果，一项是美国科学家约翰•芬恩与日本科学家田中耕一“发明了对生物大分子的质谱分析法”；另一项是瑞士科学家库尔特•维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”．质子核磁共振（NMR）是研究有机物结构有力手段之一，在所有研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在NMR中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中等性H原子个数成正比，例如乙醛的结构简式为CH3-CHO，在NMR中有两个信号，其强度之比为3：1．请回答：
①某含氧有机物，它的相对分子质量为46．O，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为33.0%，NMR中只有一个信号，请写出其结构简式CH3OCH3．
②分子式为C2H402的甲、乙两种有机物，其结构简式分别为甲HO-CH2CHO  乙：CH3COOH，则在NMR中：甲有3个信号，其强度之比为1：2：1
（2）根据下面的反应路线及所给信息填空：

①A的结构简式是，名称是环己烷
②反应①的反应类型取代反应   反应 ②的反应类型消去反应
③反应④的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．
9．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液B．150 mL 3 mol•L-1KCl溶液
C．75  mL 1.5 mol•L-1FeCl3溶液D．50 mL 3 mol•L-1MgCl2溶液
10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下22.4LCCl4含有C-Cl键的数目为4NA
B．电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极减小质量为32g
C．电解旅58.5g熔融NaCl，标准状况能产生22.4L氯气、23.0g金属钠
D．己知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-40.3kJ•mol-1，则在相同条件下通入6molH2和2molN2进行该反应时放出热量小于80.6kJ

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