题目内容
8．用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板的离子反应方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．分析 氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，据此写出反应的离子方程式．
解答 解：氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．
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14．
海底热液研究处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
（1）Fe2+的核外电子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6．
（2）分析下表，铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，主要原因是气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小）．
（3）下列说法正确的是BCD．
A．电负性：N＞O＞S＞C
B．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
C．NH3分子中氮原子采用sp3杂化
D．CO、H2S、HCN都是极性分子
（4）CH4与元素X的一种含氢粒子互为等电子体，元素X的这种含氢粒子的化学式是NH4+．
（5）W的原子序数为22，它的一种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为TiO2．
（6）在浓的WCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为WCl3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配位体的物质的量之比为1：5，则该配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
海底热液研究处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．（1）Fe2+的核外电子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6．
（2）分析下表，铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，主要原因是气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小）．
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 |
| 铜 | 746 | 1958 |
| 锌 | 906 | 1733 |
A．电负性：N＞O＞S＞C
B．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
C．NH3分子中氮原子采用sp3杂化
D．CO、H2S、HCN都是极性分子
（4）CH4与元素X的一种含氢粒子互为等电子体，元素X的这种含氢粒子的化学式是NH4+．
（5）W的原子序数为22，它的一种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为TiO2．
（6）在浓的WCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为WCl3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配位体的物质的量之比为1：5，则该配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
3．两种微粒的质子数、电子数均相等，则它们可能是：①同位素；②不同的分子；③不同的离子；④同一元素的不同离子．则上述说法正确的是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ①③④ | C． | ③④ | D． | ①②③ |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 32g O2占有的体积约为22.4L | |
| B． | 22.4LN2含有NA个氮气分子 | |
| C． | 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g | |
| D． | 11g二氧化碳与标准状况下5.6L HCl含有相同的分子数 |
20．下列有机反应中，与其它三个反应类型不同的是（ ）
| A． |  | |
| B． | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O | |
| C． | 2C2H5OH→C2H5-O-C2H5+H2O | |
| D． |  |
17．对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是（ ）
| A． | 因为都是多糖，所以都具有甜味 | |
| B． | 因为具有相同的分子式（C6H10O5）n，所以互为同分异构体 | |
| C． | 两者都能水解生成葡萄糖 | |
| D． | 淀粉不是天然高分子化合物 |
18．下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是（ ）
| A． | Na2O2 | B． | Na2O | C． | Na2S | D． | NH4HSO4 |