Question

14．双氰胺结构简式如图1．
（1）双氰胺所含元素中，氮 （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多．
（2）双氰胺分子中σ键和π键数目之比为3：1
（3）硼的最简单氢化物--乙礪焼（B₂H₆）球棍模型如图2，由它制取硼氢化锂的反应为：2LiH+B₂H₆═2LiBH₄，乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为sp³
（4）BH₄^-为正四面体结构，LiBH₄中存在的化学键为DE （填序号）．
A．离子键  B．金属键  C．氢键D．配位键 E．极性键F非极性键
（5）元素N可以形成分子式为Co（NH₃）₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br．

Answer 1

分析 （1）氮元素基态原子核外未成对电子数最多；
（2）共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个σ键两个π键；
（3）根据价层电子对互斥理论确定其杂化类型；
（4）B原子含有空轨道，H原子含有孤电子对，所以二者能形成配位键，B原子和H原子之间还存在极性共价键；
（5）络合物由內界和外界组成，络合物溶于水发生电离生成內界离子（络离子）和外界离子，加入BaCl₂溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，为配体．加入AgNO₃溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，说明溴离子为配合物的外界离子，据此进行解答．

解答 解：（1）构成双氰胺的元素中，C元素未成对电子数是2，N元素未成对电子数是3，H元素未成对电子数是1，所以未成对电子数最多的元素是N元素，
故答案为：氮；
（2）共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个σ键两个π键，所以含有σ键与π键个数之比=9：3=3：1，
故答案为：3：1；
（3）根据图2可知，乙硼烷分子中每个硼原子含有4个共价键，所以B原子采用sp³杂化，
故答案为：sp³；
（4）乙硼烷中B原子含有空轨道，一个H原子含有孤电子对，所以能形成配位键，B原子和H原子还能形成极性共价键，
故选：DE；
（5）加入BaCl₂溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，为配体，加入AgNO₃溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，说明溴离子为配合物的外界离子，故该配合物的结构式为：[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br，
故答案为：[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br．

点评 本题考查较综合，涉及电负性大小的判断、配位键等知识点，为高考热点，题目难度中等，根据元素周期律等知识点来分析解答，注意乙硼烷中含有配位键，为易错点．