题目内容

2．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中正确的是（　　）
A．它是一种纯净物，既不燃烧也不易腐蚀
B．水玻璃是生产玻璃的主要原料之一
C．木柴、织物浸过水玻璃具有防腐性能且不易燃烧
D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质

分析 A．水玻璃是硅酸钠的水溶液；
B．生产玻璃的主要原料为碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅；
C．水玻璃是粘性的物质在建筑工业上可用作粘合剂，其不燃烧可作耐火材料；
D．水玻璃是强碱弱酸盐，性质不稳定．

解答 解：A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故A错误；
B．碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅是生产玻璃的主要原料，故B错误；
C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是具有粘性的物质，所以在建筑工业上可用做粘合剂，其不燃烧也不受腐蚀，具有防腐性，木材、织物浸过水玻璃后，燃烧时，当水分蒸发后不易燃烧，可作耐火材料，故C正确；
D．水玻璃是强碱弱酸盐，其能与空气中二氧化碳反应生成硅酸，所以性质不稳定，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了物质的性质和用途，熟悉硅酸钠的性质是解题关键，注意硅酸钠溶液的粘性，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列叙述正确的是（　　）
A．Na在氧气中燃烧主要生成Na2O
B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
6．印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2．
（1）反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．当有0.2mol Cu反应时，转移的电子数目为0.4NA
（2）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是AD．（填序号）
A．氯气      B．稀硫酸       C．铁     D．双氧水
（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl．标出该反应电子转移的方向和数目：．向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为紫色，再将混合液倒入分液漏斗（填仪器名称）中，将两层液体分离．
3．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发生a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出．符合这一情况的（　　）
a极板b极板X电极乙溶液
A锌石墨负极CuSO4
B石墨石墨负极NaOH
C银铁正极AgNO3
D铜石墨负极Cu（NO3）2
A．AB．BC．CD．D
10．根据反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O回答下列问题：
（1）用单线桥法标明电子转移方向和数目═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，还原剂是Cu，氧化剂是硝酸；（填化学式）
（2）硝酸在反应中的既体现出氧化性和酸性；
（3）当转移4.5mol电子时，有1.5molHNO3被还原，产生NO的体积（标准状况）33.6L；
（4）该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
7．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓　　　　CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O　　　　　　 　NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
C．H++OH-═H2O　2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
D．Ba2++SO42-═BaSO4↓  BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
14．双氰胺结构简式如图1．
（1）双氰胺所含元素中，氮 （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多．
（2）双氰胺分子中σ键和π键数目之比为3：1
（3）硼的最简单氢化物--乙礪焼（B2H6）球棍模型如图2，由它制取硼氢化锂的反应为：2LiH+B2H6═2LiBH4，乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为sp3
（4）BH4-为正四面体结构，LiBH4中存在的化学键为DE （填序号）．
A．离子键  B．金属键  C．氢键D．配位键 E．极性键F非极性键
（5）元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为[Co（SO4）（NH3）5]Br．
11．（1）常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡先正向移动，后逆向移动（填写电离平衡移动情况）．当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为0.4mol/L．
（2）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃时，将amol NH4NO3溶于水，向所得溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度是$\frac{a}{200b}$ mol•L-1．（用含a、b 的式子表示）（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol•L-1）
12．氮元素的单质和化合物在化工、农业生产中用途广泛．下列有关氮及其化合物的性质中：
（1）常用作食品袋中填充气的是N2（填化学式）；常用作制冷剂的化合物是NH3
（填化学式）；该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是NH3+HCl=NH4Cl．
（2）汽车燃料中一般不含氮元素，但尾气却所含有NO，产生的原因用化学方程式表示N2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
（3）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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