题目内容
3．实验室要配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）下列仪器中，肯定不会用到的是ABC．
A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100mL容量瓶 F．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管．
（3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是查漏．
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是B．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体2.9克．若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL0.5mol•L-1的稀溶液，应用量筒量取12.5mL该浓溶液．
分析 （1）（2）根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器；
（3）配制最后需颠倒摇匀，使用容量瓶使用前必须检查是否漏水；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（5）依据m=CVM计算需要固体氯化钠的质量；
若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL0.5mol•L-1的稀溶液，设需要浓溶液体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变计算V．
解答 解：（1）（2）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至100mL容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒；还缺少的玻璃仪器：玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：ABC；玻璃棒、胶头滴管；
（3）配制最后需颠倒摇匀，使用容量瓶使用前必须检查是否漏水；
故答案为：查漏；
（4）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故A不选；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故B选；
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作，未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中氯化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低，故C不选；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D不选；
故选：B；
（5）配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，需要溶质氯化钠的质量=0.5mol•L-1×0.1L×58.5g/mol=2.9g；
若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL0.5mol•L-1的稀溶液，设需要浓溶液体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变得0.5mol•L-1×0.1L=4mol/L×V，解得：V=0.0125L．即12.5ml；
故答案为：2.9；12.5．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的依据C=$\frac{n}{V}$，题目难度不大．
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．向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为紫色，再将混合液倒入分液漏斗（填仪器名称）中，将两层液体分离．
双氰胺结构简式如图1．
| 品名 | 部分配料 |
| 菠萝汁 | ①浓缩菠萝汁 ②白砂糖 ③柠檬黄 ④山梨酸钾 |
| 火腿肠 | ⑤精选瘦肉 ⑥食盐 ⑦味精 ⑧亚硝酸钠 |
| 方便面 | ⑨小麦粉 ⑩牛肉⑪脱水菠菜⑫鸡蛋⑬姜黄⑭食用棕榈油 |
| A． | 分子数之比是1：1 | B． | 原子个数比是3：2 | C． | 质子数比是 3：2 | D． | 密度之比是1：1 |
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
；W在周期表中的位置是第三周期VIA族；
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