题目内容

19．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出下列元素的名称：B：氟E：硅．
（2）D2A2中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（3）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于离子（填“离子”或“共价”）化合物，溶于水不是（填“是”或“不是”）化学变化，原因是（从化学键变化的角度解释）：只有旧键的断裂（离子键被破坏）而无新键的形成．

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大，E的M层电子数是K层电子数的2倍，K层容纳2个电子，M层有4个电子，则E为Si元素，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，则C为H元素，A为O元素，D为Na元素；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4，该反应为4HF+SiO2═2H2O+SiF4↑，则B为F元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大，E的M层电子数是K层电子数的2倍，K层容纳2个电子，M层有4个电子，则E为Si元素，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，则C为H元素，A为O元素，D为Na元素；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4，该反应为4HF+SiO2═2H2O+SiF4↑，则B为F元素．
（1）由上述分析可知，B为F元素，名称为氟，E为Si元素，名称为硅，故答案为：氟；硅；
（2）D2A2为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，过氧根中氧原子之间形成共用电子对，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（3）由O、H、NaOH三种元素组成的化合物M为NaOH，属于离子化合物，它溶于水后，由于只有旧键断裂（离子键被破坏）而无新键的形成，因此不是化学变化，
故答案为：离子；不是；只有旧键的断裂（离子键被破坏）而无新键的形成．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，熟悉元素形成的常见化合物是解答本题的关键，注意二氧化硅的特性来解答．

练习册系列答案
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2．某校化学研究性学习小组进行淀粉水解反应的探究实验．该小组的实验操作流程如下：
请回答以下问题：

（1）所加入的试剂分别是AH2SO4，BNaOH，CCu（OH）2；（填化学式）
（2）加入B的原因是中和剩余硫酸使溶液呈碱性；                                                     
（3）由此可知淀粉是部分（填“部分”、“完全”或“没有”）水解．
3．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发生a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出．符合这一情况的（　　）
a极板b极板X电极乙溶液
A锌石墨负极CuSO4
B石墨石墨负极NaOH
C银铁正极AgNO3
D铜石墨负极Cu（NO3）2
A．AB．BC．CD．D
7．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓　　　　CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O　　　　　　 　NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
C．H++OH-═H2O　2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
D．Ba2++SO42-═BaSO4↓  BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
14．双氰胺结构简式如图1．
（1）双氰胺所含元素中，氮 （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多．
（2）双氰胺分子中σ键和π键数目之比为3：1
（3）硼的最简单氢化物--乙礪焼（B2H6）球棍模型如图2，由它制取硼氢化锂的反应为：2LiH+B2H6═2LiBH4，乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为sp3
（4）BH4-为正四面体结构，LiBH4中存在的化学键为DE （填序号）．
A．离子键  B．金属键  C．氢键D．配位键 E．极性键F非极性键
（5）元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为[Co（SO4）（NH3）5]Br．
4．已知：2SO3$?_{加热}^{催化剂}$2SO2+O2，在起始时体积相同的容器A和B中，同时分别充入2mol SO3（两容器装有催化剂）．在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变．回答下列问题：
（1）反应达平衡所需时间A小于B（大于；等于；小于）；达平衡时SO3的转化率A小于B（大于；等于；小于）．
（2）若平衡后，向A、B中分别充入惰性气体，B容器的平衡将向正反应方向移动；若平衡后，向A、B中分别充入等物质的量SO3，重新达平衡时，两容器中的SO3转化率变化情况是（填变大、变小、不变）A变小，B不变．
11．（1）常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡先正向移动，后逆向移动（填写电离平衡移动情况）．当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为0.4mol/L．
（2）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃时，将amol NH4NO3溶于水，向所得溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度是$\frac{a}{200b}$ mol•L-1．（用含a、b 的式子表示）（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol•L-1）
8．下表是三种食品包装上的部分说明．
品名部分配料
菠萝汁①浓缩菠萝汁  ②白砂糖  ③柠檬黄  ④山梨酸钾
火腿肠⑤精选瘦肉  ⑥食盐  ⑦味精  ⑧亚硝酸钠
方便面⑨小麦粉  ⑩牛肉⑪脱水菠菜⑫鸡蛋⑬姜黄⑭食用棕榈油
上表所列配料中，富含淀粉的是⑨（填序号，下同），富含油脂的是⑭，富含蛋白质的是⑤⑩⑫，富含维生素的是①⑪，属于调味剂的是②⑥⑦，属于着色剂的是③⑬，属于防腐剂的是④⑧．
9．汽油不仅是最重要的燃料，也是中药的化工原料，请根据以汽油为原料的如图衍变关系，在对应横线上写出相应序号的化学方程式，并在后边的括号里写出反应类型．

①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应
②CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；消去反应
③C6H5-CH3+3HO-NO2 $→_{△}^{浓硫酸}$C6H5（NO2）3-CH3+3H2O；取代反应．

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