题目内容

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3?H2O．
（1）上述溶液中，可以发生水解的是
 
（填序号）．
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时
c(N
H
+
4
)
c(OH-)
的值
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
 
④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
 
．
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=
 
 mol?L-1．
考点：盐类水解的应用,水的电离,影响盐类水解程度的主要因素
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：（1）根据盐的水解规律，含有弱酸根或弱碱根的盐能水解；
（2）向④中加入少量氯化铵固体，c（NH4+）增大，抑制NH3?H2O的电离
（3）NH3?H2O为弱电解质，不能完全电离；根据电荷守恒分析离子浓度关系；
（4）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的
1
10
，为0.01mol/L．
解答： 解：（1）根据盐的水解规律，含有弱酸根或弱碱根的盐能水解，所以①Na2CO3、②NaHCO3能水解；
故答案为：①②；
（2）向④中加入少量氯化铵固体，c（NH4+）增大，抑制NH3?H2O的电离，则c（OH-）减小，所以
c(N
H
+
4
)
c(OH-)
的值增大，故答案为：增大；
（3）NH3?H2O为弱电解质，不能完全电离，如等体积混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水应过量，溶液为中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒则c（NH4+）=c（Cl-），所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；
故答案为：小于；c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；
（4）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的
1
10
，为0.01mol/L，由Kw=c（OH-）?c（H+）可知，c（OH-）=10-12 mol?L-1，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=10-12 mol?L-1，
故答案为：10-12 mol?L-1．
点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离和盐类的水解等问题，综合考查学生的化学知识应用能力和分析能力，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
烃分子中若含有双键、三键或环，其碳原子所结合的氢原子数则少于碳原子数对应烷烃所含有的氢原子数，亦具有一定的不饱和度（用Ω表示）．下表列出几种烃的不饱和度：
有机物 乙烯 乙炔 环己烷 苯
Ω 1 2 1 4
据此下列说法不正确的是（　　）
A、1molΩ=3的不饱和链烃再结合3mol H2，即达到饱和
B、的Ω=7
C、C4H8的不饱和度与C3H6、C2H4的不饱和度不一定相同
D、CH3CH2CH=CH2与环丁烷的不饱和度相同
下列说法错误的是（　　）
A、对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键
B、简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的
C、所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上
D、金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电
单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据，回答问题．
金刚石 晶体硅 晶体硼
熔点/K ＞3 823 1 683 2 573
沸点/K 5 100 2 628 2 823
硬度/Moh 10 7.0 9.5
（1）晶体硼的晶体类型是
 
，理由是
 
．
（2）已知晶体的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，试观察如图，回答：这个基本结构单元由
 
个硼原子组成，其中B-B键的键角是
 
，共含有
 
个B-B键．
（3）若将晶体硼结构单元中的每一个顶角削去，余下部分结构就与C60的结构相同，则有
 
个正六边形和
 
个正五边形．
1-4写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型；5按要求作答
（1）CO2：
 
；
（2）NaOH：
 
；
（3）四核10电子的共价化合物：
 
；
（4）五核10电子的阳离子：
 
；
（5）用电子式表示下列物质的形成过程：H2S：
 
．
（1）+3价Co的配合物CoClm?nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式
 
．
（2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好．离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是
 
．
（3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如图1），每个碳原子通过
 
杂化与周围碳原子成键．
（4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图2．
①已知CN-与N2结构相似，1molCN-中π键数目为
 
．
②上述沉淀溶解过程的化学方程式为
 
．
X、Y、Z为三种短周期元素，原子序数之和为32，X和Y为相邻周期的元素，Y和Z为同周期的元素．Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数为Y最外层电子数的2倍，X的最外层电子数和Z的最外层电子数之和为7；W+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层．
（1）X为
 
  Y为
 
  Z为
 
  W为
 
（填元素符号）
（2）W+与X2-形成的晶体结构如图所示．在1个W2X晶胞中，所包含的W的数目为
 

（3）X与氟元素形成的XF2分子的立体构型名称为
 

（4）XF2的结构与H2O的结构相似，但分子的极性很小，试从分子的立体构型，原子的电负性，中心原子孤对电子的角度作出解释
①电负性F：4.0   O：3.5  H：2.1   S：2.5   Be：1.5
从电负性上看，氧与氢的电负性差值
 
（填＞，＜或=）X与氟的电负性差
②从中心原子孤对电子的角度看，XF2分子中心原子有
 
对孤电子对，抵消了F-X键中共用电子对偏向
 
原子而产生的极性．
下表有几种物质的沸点：
物质 AlF3 AlCl3 AlBr3
沸点/℃ 1260 181（升华） 263
下列各组物质中，气化或熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与AlF3和AlBr3相同的是（　　）
A、NaCl和CCl4
B、Na2O和SiO2
C、金刚石和金属铝
D、碘和干冰
下列说法正确的是（　　）
A、有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂
B、用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C、可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D、使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程

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