题目内容
18．如图所涉及的物质均为中学化学中常见物质，其中C、E、G、H为单质，其余为化合物，D常温下为液态．它们的转化关系如图所示（部分产物略去）
（1）写出化学式：M：FeCl3；H：Cl2．
（2）写出下列反应的离子方程式：N→M：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）完成D与E发生反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（4）欲证明某溶液中含有M中的阳离子，可加入的试剂为：KSCN溶液（或氢氧化钠溶液）．
分析 D常温下为液态，应为H2O，可由A和二氧化锰在常温下反应生成，可知A为H2O2，则C为O2，单质E在高温下与水反应，应为Fe，则F为Fe3O4，G为H2，B在加热条件下与二氧化锰反应生成的H可与G反应，则B为浓盐酸，H为Cl2，I为HCl，由转化关系可知M为FeCl3，N为FeCl2，以此解答该题．
解答 解：（1）由以上分析可知M为FeCl3，H为Cl2，故答案为：FeCl3；Cl2；
（2）N为FeCl2，可与氯气反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）加热条件下，铁和水蒸气反应，方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（4）检验铁离子，可用KSCN溶液，变色红色，也可加入NaOH，生成红褐色沉淀，故答案为：KSCN溶液 （或 氢氧化钠溶液）．
点评 本题以框图题形式考查无机物的推断、物质之间的转化关系等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意中学常见反应中二氧化锰的作用，注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
相关题目
9．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ）
| A． | 1 g H2和8 g O2 | |
| B． | 常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子 | |
| C． | 0.1 mol HCl和2.24 L He | |
| D． | 150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2 |
13．现有NaCl、FeC12、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（ ）
| A． | 盐酸 | B． | NaOH溶液 | C． | 氨水 | D． | KSCN溶液 |
3．下列有关表述正确的是（ ）
| A． | -OH与  组成元素相同，含有的电子数也相同 | |
| B． | 按系统命名法，化合物 的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 | |
| C． | 丙烷分子的球棍模型示意图： | |
| D． | 乙炔的最简式：CH≡CH |
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用胆矾炼铜、烧结粘土制陶瓷都涉及化学变化 | |
| B． | 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 | |
| C． | 食盐、醋酸、氨水和硫酸钡都是电解质 | |
| D． | 胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在lnm〜l00nm之间 |
7．
如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.01mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）
如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.01mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）| A． | 右边电极上生成物质的质量：①=② | |
| B． | 两级上产生气体的体积：①＜② | |
| C． | 溶液的pH变化：①增大，②不变 | |
| D． | 电极反应式：①中阳极2H2O-4e-=4H++O2↑②中负极2H+-2e-=H2↑ |