题目内容
下列所示的实验装置中,能达到实验目的是( )
| A、 除去Cl2中的HCl |
| B、 分离乙醇和乙酸 |
| C、 检查装置气密性 |
| D、 配制150 mL 0.10 mol?L-1盐酸 |
考点:化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:A.除杂,导管应长进短出;
B.乙醇和乙酸混合不分层;
C.关闭止水夹,利用液面差检验气密性;
D.应选150mL容量瓶.
B.乙醇和乙酸混合不分层;
C.关闭止水夹,利用液面差检验气密性;
D.应选150mL容量瓶.
解答:
解:A.除杂,导管应长进短出,图中气体应长导管进入,故A错误;
B.乙醇和乙酸混合不分层,不能利用分液分离,应利用蒸馏,故B错误;
C.关闭止水夹,利用长颈漏斗液面与烧瓶中液面差在一段时间不变来检验气密性,故C正确;
D.配制150 mL 0.10 mol?L-1盐酸,应选150mL容量瓶,图中容量瓶规格不合理,故D错误;
故选C.
B.乙醇和乙酸混合不分层,不能利用分液分离,应利用蒸馏,故B错误;
C.关闭止水夹,利用长颈漏斗液面与烧瓶中液面差在一段时间不变来检验气密性,故C正确;
D.配制150 mL 0.10 mol?L-1盐酸,应选150mL容量瓶,图中容量瓶规格不合理,故D错误;
故选C.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及物质除杂、混合物分离提纯、溶液配制及气密性检查等,侧重实验操作及实验原理考查,注意实验的评价性、操作性分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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当不慎有大量氯气逸出周围空间时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是( )
| A、NaOH |
| B、NaCl |
| C、醋酸 |
| D、Na2CO3 |
下列说法正确的是( )
| A、在101kPa时,1molC与适量O2反应生成1molCO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ/mol |
| B、在101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2燃烧热为△H=-285.8kJ/mol |
| C、测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 |
| D、在稀溶液中:H+(aq)+OH--(aq)═H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ |
下列物质属于易溶于水的电解质的是( )
| A、NH3 |
| B、Na2SO4 |
| C、Cl2 |
| D、BaSO4 |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
| A、标准状况下,22.4L酒精含有的分子数为1NA |
| B、常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA |
| C、通常状况下,1 NA个CO2分子含有原子数为3 NA |
| D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1NA |
下列离子中能在溶液中大量共存的是( )
| A、Na+、K+、OH-、Cl- | ||||
B、Na+、Cu2+、SO
| ||||
C、Ba2+、Na+、SO
| ||||
D、Ba2+、HCO
|
如果1g水中含有a个氧原子,则阿伏加德罗常数是( )
| A、a mol-1 |
| B、18a mol-1 |
| C、2a mol-1 |
| D、9a mol-1 |
下列甲组、乙组中的两种试剂分别混合,甲组能产生气体,乙组气体会被大量吸收的是( )
| A、甲:过氧化钠和水,乙:浓氨水和SO2 |
| B、甲:浓盐酸和MnO2,乙:BaCl2溶液和SO2 |
| C、甲:冷的浓硫酸和铝,乙:NaOH溶液和Cl2 |
| D、甲:浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水),乙:H2SO4溶液和氨气 |