Question

13．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论正确的是（　　）

• A． 将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，可看到有氢气生成
• B． 将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应，前者速率大于后者
• C． 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
• D． 大理石和盐酸反应制取CO₂，增加大理石的用量可加快反应速率

Answer 1

分析 A．铜不能置换出氢气；
B．镁与氢氧化钠溶液不反应；
C．催化剂能加快反应速率；
D．增大固体的用量化学反应速率不变．

解答 解：A．铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，故A错误；
B．镁与氢氧化钠溶液不反应，不能用于比较反应速率，故B错误；
C．催化剂能加快反应速率，在氯酸钾分解的试验中，二氧化锰起到催化剂的作用，故C正确；
D．增大固体的用量，浓度不变，则化学反应速率不变，故D错误．
故选C．

点评 本题考查外界条件对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意B项，为易错点，物质的性质是影响化学反应速率的主要因素．