题目内容

8．你带着悲伤行走在黑暗里，寂穆的夜空没有星月的点缀，身旁的树木、房屋、万事万物连同你自己，都融于宇宙的虚无膘渺之中，黑暗、压抑、膨胀．严严实实包围整个界i让你害怕、彷徨、无奈．突然，眼前出现一扇窗，流露出点点昏黄的灯光．你欣喜地奔去看，一盏酒精灯扑腾着羸弱的火苗，彻底撕破了黑暗的防线，请写出酒精（C2H5OH）的燃烧的热化学方程式，求46g酒精完全燃烧生成产物各多少克？

分析 乙醇燃烧放出热量，同时生成二氧化碳和水，据此书写热化学方程式；n（C2H5OH）=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，根据C、H原子守恒计算产物物质的量，再根据m=nM计算产物质量．

解答 解：乙醇燃烧放出热量，同时生成二氧化碳和液态水，据此书写热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0；
n（C2H5OH）=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，根据C、H原子守恒得n（CO2）=2n（C2H5OH）=2×1mol=2mol、n（H2O）=3n（C2H5OH）=3×1mol=3mol，则m（CO2）=2mol×44g/mol=88g、n（H2O）=3mol×18g/mol=54g，
答：乙醇燃烧热化学方程式为为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0；二氧化碳质量为88g，水的质量是54g．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，可以根据方程式进行计算，也可以根据原子守恒进行计算，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．在下列指定溶液中，一定能够大量共存的离子组是（　　）
A．加入铝粉能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Mg2+
B．0.1mol/L FeCl3溶液中：H+、K+、SCN-、I-
C．加酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
19．在100mL 2mol/L的Ba（OH）2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度．
16．氯化铁溶液能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．
（1）该反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）将上述反应设计成的原电池（如图甲所示，盐桥中装有含原胶的KCl饱和溶液）．

①图甲中电极是Cu（填电极材料名称），反应一段时间后图甲右边烧杯中溶液含有的金属阳离子有Fe3+、Fe2+（填离子符号）；
②原电池工作时，盐桥中的Cl-（填离子符号）不断进入CuCl2溶液中．
（3）将上述应设计成电解池（如图乙所示），为节约药品取图甲工作一段时间后右边烧杯中的溶液为电解质溶液，图丙中的曲线①②③分别表示乙烧杯中某种金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系．
①石墨电极上发生的电极反应式为Fe3++e-═Fe2+；
②图丙中的曲线③代表Cu2+（填离子符号）的变化．
③当电子转移为3mol时，需向乙烧杯中加入2L 7mol•L NaOH溶液才能使所有的金属离子沉淀完全．
3．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图所示关系，其中甲和X可能是（　　）
A．甲为C、X为O2B．甲为Fe、X为Cl2C．甲为N2、X为O2D．甲为NaOH、X为SO2
13．将标准状况下6.72L的氨气通入100mL 0.5mol•L-1氨水中，忽略溶液体积变化，所得溶液的物质的量浓度是（　　）
A．3.0mol•L-1B．3.5mol•L-1C．4.0mol•L-1D．8.0mol•L-1
20．以下说法中正确的是（　　）
A．50℃时，纯水中C（H+）＞C（OH-）B．Kw随温度升高而增大
C．水的电离过程是放热过程D．水是强电解质
7．已知：H-H、O=O的键能分别是436kJ•mol-1和496kJ•mol-1．依据图，则H-O的键能是（　　）
A．926 kJ•mol-1B．485 kJ•mol-1C．463 kJ•mol-1D．221 kJ•moI-1
8．下列说法不正确的是（　　）
A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B．镁与铜、铝等金属形成的合金大量用于制造火箭、飞机、导弹
C．制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu
D．氯气有毒，不能用于药物的合成

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