题目内容
由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去．
（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和② ．
（2）将Cl2连续通人坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有 ，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形定浮渣，浮渣中肯定存在 ．
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为 ．
（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①
（2）将Cl2连续通人坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,金属冶炼的一般原理
专题：实验设计题
分析：流程分析可知，粗铝在坩埚中精炼高温连续通入氯气，将坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去，得到高纯铝液，冷却得到高纯铝锭；
（1）根据氧化铁和石英砂（主要成分是二氧化硅）能分别与铝发生置换反应来书写方程式；
（2）根据题中信息：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华，在结合物质之间的反应来分析；
（3）酸性气体能和强碱反应，用烧碱来处理尾气；
（1）根据氧化铁和石英砂（主要成分是二氧化硅）能分别与铝发生置换反应来书写方程式；
（2）根据题中信息：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华，在结合物质之间的反应来分析；
（3）酸性气体能和强碱反应，用烧碱来处理尾气；
解答：
解：（1）氧化铁和二氧化硅分别与铝发生的是置换反应（单质和化合物发生反应生成新单质和化合物的反应），即2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，4Al+3SiO2
3Si+2Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe；4Al+3SiO2
3Si+2Al2O3；
（2）粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其中氯化钠熔点为801℃，较高，是固态杂质随气泡上浮，气泡的主要成分除Cl2外还含有H2、HCl、AlCl3，故答案为：H2、HCl、AlCl3；NaCl；
（3）A中有氯气以及氯化氢，均能和烧碱反应，用于尾气处理，实质为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，H++OH-=H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，H++OH-=H2O；
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（2）粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其中氯化钠熔点为801℃，较高，是固态杂质随气泡上浮，气泡的主要成分除Cl2外还含有H2、HCl、AlCl3，故答案为：H2、HCl、AlCl3；NaCl；
（3）A中有氯气以及氯化氢，均能和烧碱反应，用于尾气处理，实质为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，H++OH-=H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，H++OH-=H2O；
点评：本题是一道有关金属的工业制备知识题目，考查角度广，难度较大．
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