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1．如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是B，与B图变化趋势一致的是AC，与C图变化趋势一致的是D．

A．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
B．醋酸溶液中滴入NH3•H2O至过量
C．澄清石灰水中通入CO2至过量
D．NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体．

分析 溶液导电能力与离子浓度成正比，与电荷成正比，与电解质强弱无关，
A中溶液导电能力先增大后减小，则A溶液中离子浓度先增大后减小；
B中溶液导电能力先减小后增大，则B溶液中离子浓度先减小后增大；
C中溶液导电能力不变，说明C溶液中离子浓度不变，据此分析解答．

解答 解：溶液导电能力与离子浓度成正比，与电荷成正比，与电解质强弱无关，
A中溶液导电能力先增大后减小，则A溶液中离子浓度先增大后减小；
B中溶液导电能力先减小后增大，则B溶液中离子浓度先减小后增大；
C中溶液导电能力不变，说明C溶液中离子浓度不变，
A．该反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，离子浓度减小，当二者恰好反应时离子浓度最小，溶液导电能力最小；继续加入稀硫酸时，离子浓度增大，溶液导电能力增大；
B．离子反应方程式为CH3COOH+NH3．H2O=NH4++CH3COO-，随着一水合氨的加入，离子浓度增大，溶液导电能力增大，二者恰好反应时溶液导电能力最大；继续加入氨水，离子浓度减小，溶液导电能力减小；
C．离子反应方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，随着二氧化碳的通入，离子浓度减小，溶液导电能力降低，二者恰好反应时离子浓度最小，溶液导电能力最低，继续通入二氧化碳，二者反应生成可溶性强电解质，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，离子浓度增大，溶液导电能力增强；
D．离子反应方程式为NH4++OH-=NH3．H2O，随着NaOH的加入，离子浓度基本不变，所以溶液导电能力基本不变；
通过以上分析知，与A图变化趋势一致的是B，与B图变化趋势一致的是AC，与C图变化趋势一致的是D，
故答案为：B；AC；D．

点评 本题考查溶液导电能力图象分析，为高频考点，明确溶液导电性强弱与离子浓度关系是解本题关键，注意溶液导电性强弱与电解质强弱无关，题目难度不大．

练习册系列答案
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请回答下列问题：
（1）写出M离子的离子结构示意图．
（2）X、Y、Z、M、N几种元素中的一种或几种可以组成多种漂白剂，试写出其中一种常见漂白剂的化学式：H2O2 或 Na2O2．
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（4）已知1mol N单质恰好溶解在含Y的最高价氧化物对应水化物3.2mol的稀溶液中，已知还原产物只有一种且其中Y元素价态为+2价，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为：4：5．
9．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据以下资料，填写空白：
已知：（1）25°C，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10-14，
（2）Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去
（3）原料价格表
物质价格/元?吨-1
漂液（含25.2%NaClO）450
双氧水（含30%H2O2）2400
烧碱（含98%NaOH）2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）600
（1）请设计实验证明卤块中含有Fe3+取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子
（2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液（NaClO）
（3）在步骤③中加入的试剂Y应是烧碱（NaOH），步骤⑤中发生的反应是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;煮沸\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑
（4）步骤⑥如在实验室进行，应选用在坩埚（填仪器名称）中灼烧．
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则下列结论正确的是（　　）
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