题目内容
12．根据下列反应所画图象正确的是（ ）| A | B | C | D |
| 将二氧化硫通入到一定量氯水中 | 将氯化铝溶液滴入到一定量NaOH溶液中 | NaOH溶液加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3溶液 | 将铁粉加入到一 定量氯化铁溶液中 |
 |  |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A、二氧化硫与氯气反应生成硫酸和盐酸，酸性增强，pH减小；
B、将氯化铝溶液滴入到一定量NaOH溶液中开始无沉淀，将氢氧根转化为偏铝根离子，然后滴入氯化铝产生沉淀；
C、NaOH溶液加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3溶液，氢氧化钠首先与硝酸反应，然后与镁离子和铝离子反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，随后氢氧化铝溶解，最后只有氢氧化镁沉淀；
D、铁与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子．
解答 解：A、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成物酸性增强，pH减小，故A正确；
B、将氯化铝溶液滴入到一定量NaOH溶液中开始无沉淀，将氢氧根转化为偏铝根离子，然后滴入氯化铝产生沉淀，后然后沉淀逐渐增加，直到偏铝酸根离子完全沉淀，沉淀量达到最大值，最后不变，图象不符合，故B错误；
C、NaOH溶液加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3溶液，氢氧化钠首先与硝酸反应，然后与镁离子和铝离子反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，随后氢氧化铝溶解，最后只有氢氧化镁沉淀，所以无中间平衡于横坐标的一条线段，故C错误；
D、铁与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子，所以亚铁离子的浓度增大，而不是减小，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，题目涉及铝的化合物、氯水、二氧化硫、铁离子等物质，侧重于基础知识的考查．
练习册系列答案
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7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，每生成2.24L O2，转移的电子数一定为0.4NA | |
| B． | 常温下，7.8g苯中所含C-H数位0.6NA | |
| C． | 常温常压下，1.8g甲基（-CD3）中含有的中子数为NA | |
| D． | 25℃时，1.0L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
7．已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
请回答下列问题．
（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ•mol-1．
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）；△H=-128.1KJ•mol-1．
（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为0.5CO（g）+H2（g）?0.5CH3OH（g）△H=-45.4kJ•mol-1．向容积为1L的密闭容器中加入0.10mol H2和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ．
①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=100．
②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是BD（填写序号）．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入0.10mol H2和0.05molCO
E．加入催化剂
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将正向（选填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K不变（选填“增大”“减小”或“不变”）．
④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2mol H2，乙中加入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2 kJ，反应物的转化率分别为a1、a2．则Q1+Q2=90.8；a1+a2=1．
| 化学式 | CO（g） | H2（g） | CH3OH（l） | CH4（g） |
| △H/（kJ/mol） | -283.0 | -285.8 | -726.5 | -890.3 |
（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ•mol-1．
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）；△H=-128.1KJ•mol-1．
（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为0.5CO（g）+H2（g）?0.5CH3OH（g）△H=-45.4kJ•mol-1．向容积为1L的密闭容器中加入0.10mol H2和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ．
①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=100．
②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是BD（填写序号）．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入0.10mol H2和0.05molCO
E．加入催化剂
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将正向（选填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K不变（选填“增大”“减小”或“不变”）．
④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2mol H2，乙中加入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2 kJ，反应物的转化率分别为a1、a2．则Q1+Q2=90.8；a1+a2=1．
4．下列各图是中学化学常见的几个实验操作，其中错误的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
