题目内容

1．有四种正盐的混合溶液，含有0.2mol•L-1Na+、0.25mol•L-1Mg2+、0.4mol•L-1Cl-，则SO42-的浓度为0.15mol/L．

分析 任何电解质溶液中都遵循电荷守恒规律，根据电荷守恒计算硫酸根离子物质的量浓度．

解答 解：根据溶液呈电中性原则，溶液中应满足：2c（Mg2+）+c（Na+）=2c（SO42-）+c（Cl-），即0.25mol/L×2+0.2mol/L=0.4mol/L+2c（SO42-），解得c（SO42-）=0.15mol/L；
故答案为：0.15mol/L．

点评 本题考查混合溶液中离子浓度的计算，题目难度中等，注意掌握电荷守恒在化学计算中的应用方法，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键．

练习册系列答案
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18．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
Ⅱ．
（1）利用图装置可以验证非金属性的变化规律．干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O．
装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
（3）若要用此装置证明酸性：H2CO3＞H2SiO3进而证明非金属性：C＞Si，则A中加稀H2SO4观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生．
12．根据下列反应所画图象正确的是（　　）
ABCD
将二氧化硫通入到一定量氯水中将氯化铝溶液滴入到一定量NaOH溶液中NaOH溶液加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3溶液将铁粉加入到一
定量氯化铁溶液中
A．AB．BC．CD．D
9．有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物．例如：

请回答下列问题：
（1）反应①的反应类型：加成反应；
（2）写出A1、A2可能的结构简式：；
（3）写出B到C的化学反应方程式：；
（4）与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有4种（不包括D）．任意写出其中一种．
16．某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr（MnO4）2和Pb（N3）2（名称是叠氮化铅，其中Pb为+2价，N平均为-$\frac{1}{3}$价）六种物质，已知Pb（N3）2是反应物之一．根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：
（1）铅（Pb）的常见化合价是+2、+4，将Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式为2PbO•PbO2（已知Fe3O4可写成FeO•Fe2O3）．
（2）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr（MnO4）2中Cr的化合价为+2，Mn的化合价为+7．
（3）Pb（N3）2在该反应中是还原剂，它的产物是NO、Pb3O4，1mol Pb（N3）2参加反应，转移电子数是$\frac{44}{3}$mol．
6．有A、B两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图（其他物质均略去）．

根据以上关系，回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的化学式：ANa2O2，BNaHCO3，CO2，DCO2．
（2）写出混合物中加水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O．
（3）加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为$\frac{1}{2}$．（填数字）
13．SOCl2（亚硫酰氯）是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氢，用途非常广泛．已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2．
（1）SOCl2中S元素位于周期表中第三周期VIA族．
（2）上述SOCl2的制备反应中，生成1mol SOCl2时转移1 mol 电子．
（3）SOCl2与足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为SOCl2+4HCO3-=SO32-+2Cl-+4CO2↑+2H2O．
（4）无水AlC13是有机反应的催化剂，也是制取无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的原料，可由AlC13 溶液浓缩结晶得到AlCl2•6H2O，再脱水得到AlCl3．
①AlC13中的化学键为共价键（填“共价键”或“离子键”）．
②AlC13•6H2O 中加人SOCl2并加热可制得无水氯化铝，其反应化学方程式为Al2O3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+6SO2↑+12HCl↑．
10．（1）烃A的结构简式如下，用系统命名法命名烃A：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有10种．
（2）有机物的系统名称是3-甲基-1-丁烯，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是2-甲基丁烷．
（3）有机物的系统名称是5，6-二甲基-3-乙基-1-庚烯，将其在催化剂存在条件下完全氢化，所得烷烃的系统名称为2，3-二甲基-5-乙基-庚烷．
（4）某有机物的系统命名的名称为2，4-二甲基-3-乙基己烷，它的结构简式为CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）CH（CH3）CH2CH3．
11．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：
（1）“O”点导电能力为O的理由是冰醋酸以分子形式存在，不电离，无自由移动的离子，所以不导电；
（2）a、b、c三点溶液中c（H+）由小到大的顺序为c＜a＜b；
（3）a、b、c三点中醋酸电离度最大的是c；水电离程度最大的是c；
（4）若使c点溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取ACDFG（填标号）．
A．加热    B．加盐酸        C．加冰醋酸       D．加入固体KOH
E．加水    F．加固体CH3COONa       G．加Zn粒．

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