题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液中加过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32- |
| B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
| C、氯气溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- |
| D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二者反应生成碳酸钡、NaOH和水；
B．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘和NO；
C．弱电解质写化学式；
D．二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．
B．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘和NO；
C．弱电解质写化学式；
D．二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．
解答：
解：A．二者反应生成碳酸钡、NaOH和水，离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故A错误；
B．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘和NO，离子方程式为5NO3-+Fe3++16I-+20 H+=Fe2++5NO↑+8I2+10 H2O，故B错误；
C．弱电解质写化学式，离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C错误；
D．二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D正确；
故选D．
B．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘和NO，离子方程式为5NO3-+Fe3++16I-+20 H+=Fe2++5NO↑+8I2+10 H2O，故B错误；
C．弱电解质写化学式，离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C错误；
D．二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式正误判断，为考试热点，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，注意B中铁离子和硝酸根离子氧化性强弱，知道其反应产物，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下表列出了断裂某些化学键所需的能量：
结构）共有设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA |
| B、标准状况下22.4L氢气中含有中子数为2NA |
| C、1L 浓度为1mol?L-1的醋酸溶液中含离子总数为2NA |
| D、1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子 |
| B、气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 |
| C、分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键 |
| D、某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原 |
与50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+浓度相同的是（ ）
| A、50 mL 0.2 mol/L CH3COONH4溶液 |
| B、50 mL 0.25 mol/L （NH4）2SO4溶液 |
| C、100 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液 |
| D、50 mL 0.2 mol/L NH3?H2O |
质量相等的下列物质中分子数最少的是（ ）
| A、N2 |
| B、SO2 |
| C、SO3 |
| D、H2 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、7.8g Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.2NA |
| B、8g SO3在标准状况下的体积为2.24L |
| C、46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA |
| D、1mol NaHSO4熔融状态下电离产生3mol离子 |
下列表达方式错误的是（ ）
A、甲烷的电子式 | ||
B、氟化钠的电子式 | ||
| C、硫离子的核外电子排布 1s22s22p4 | ||
D、碳-12原子
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