Question

下表列出了断裂某些化学键所需的能量：

化学键	H-H	Cl-Cl	I-I	O═O	O-H	H-Cl	H-I
断裂1mol化学键所吸收的能量（kJ）	436	247	151	x	463	431	299

请回答下列问题
（1）如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为

 

（填“放热”或“吸热”）反应，其中△H=

 

kJ?mol^-1（用含C和D的字母表示）．
（2）若此能量变化关系图表示反应H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，则B=

 

kJ?mol^-1，x=

 

．
（3）表示Cl₂与HI气体反应生成碘蒸气与氯化氢的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）从反应物和生成物能量大小分析；△H=-（反应物总能量-生成物总能量）；
（2）△H=反应物键能和-生成物键能和，键能和等于其活化能；
（3）先据△H=反应物键能和-生成物键能和求出反应的△H，再书写热化学方程式．

解答： 解：（1）反应物能量高于生成物，正反应放热；△H=-（反应物总能量-生成物总能量）=-（D-C）KJ/mol=（C-D）KJ/mol，
故答案为：放热；（C-D）；
（2）B表示1mol水的键能，为2×463KJ/mol=926KJ/mol；△H=反应物键能和-生成物键能和=436KJ/mol+

1

2

xKJ/mol-2×463KJ/mol=-241.8KJ/mol，x=496.4KJ/mol，
故答案为：926；496.4；
（3）热化学方程式为：Cl₂（g）+2HI（g）=2HCl（g）+I₂（g）△H=反应物键能和-生成物键能和=247KJ/mol+（299KJ/mol×2）-（431KJ/mol×2）-151KJ/mol=-168KJ/mol，
故答案为：Cl₂（g）+2HI（g）=2HCl（g）+I₂（g）△H=-168KJ/mol．

点评：本题考查了△H=反应物键能和-生成物键能和以及热化学方程式书写，题目难度中等．