题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA |
| B、标准状况下22.4L氢气中含有中子数为2NA |
| C、1L 浓度为1mol?L-1的醋酸溶液中含离子总数为2NA |
| D、1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．NO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合物中含有的原子数；
B．氢原子的质量数为1，氢原子中的中子数为0；
C．醋酸属于弱电解质，溶液中只能部分电离出醋酸根离子和氢离子；
D．镁为2价金属，1mol镁完全反应失去2mol电子．
B．氢原子的质量数为1，氢原子中的中子数为0；
C．醋酸属于弱电解质，溶液中只能部分电离出醋酸根离子和氢离子；
D．镁为2价金属，1mol镁完全反应失去2mol电子．
解答：
解：A．46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最简式NO2，含有1mol氮原子、2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故A正确；
B．标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，氢气分子中含有的中子数为0，故B错误；
C．1L 浓度为1mol?L-1的醋酸溶液中含有溶质醋酸1mol，醋酸为弱酸，1mol醋酸电离出的离子一定小于2mol，则醋酸溶液中含离子总数小于2NA，故C错误；
D．MgO或Mg3N2中镁元素的化合价都是+2价，则1mol镁与足量O2或N2完全反应均失去2mol电子，都失去2NA个电子，故D正确；
故选AD．
B．标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，氢气分子中含有的中子数为0，故B错误；
C．1L 浓度为1mol?L-1的醋酸溶液中含有溶质醋酸1mol，醋酸为弱酸，1mol醋酸电离出的离子一定小于2mol，则醋酸溶液中含离子总数小于2NA，故C错误；
D．MgO或Mg3N2中镁元素的化合价都是+2价，则1mol镁与足量O2或N2完全反应均失去2mol电子，都失去2NA个电子，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意氢气中不含中子．
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| B、释热55 kJ/mol |
| C、吸热77 kJ/mol |
| D、吸热55 kJ/mol |