题目内容
质量相等的下列物质中分子数最少的是（ ）
| A、N2 |
| B、SO2 |
| C、SO3 |
| D、H2 |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：等质量的物质，分子个数最少即分子质量最大的物质，由于分子的质量与其相对分子质量成正比，故只要找到相对分子质量最大的物质即可，据此解答．
解答：
解：等质量的物质，分子个数最少即分子质量最大的物质，由于分子的质量与其相对分子质量成正比，故只要找到相对分子质量最大的物质即可．
A．N2的相对分子质量=14×2=28；
B．SO2的相对分子质量=32+16×2=64；
C．SO3的相对分子质量=32+16×3=80；
D．H2的相对分子质量=1×2=2；
故物质的质量相等的情况下，三氧化硫中所含有的分子个数最少，
故选C．
A．N2的相对分子质量=14×2=28；
B．SO2的相对分子质量=32+16×2=64；
C．SO3的相对分子质量=32+16×3=80；
D．H2的相对分子质量=1×2=2；
故物质的质量相等的情况下，三氧化硫中所含有的分子个数最少，
故选C．
点评：本题考查了物质微观构成分子个数问题，解题的关键是利用相对分子质量与分子质量成正比，分析出质量相同的物质分子个数的多少，属基础性知识考查，题目难度不大．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液中加过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32- |
| B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
| C、氯气溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- |
| D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
下列离子方程式正确的是（ ）
A、把金属Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++SO
| ||||
B、向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH
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C、向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO
| ||||
D、在稀硝酸中加入少量的铁粉：3Fe+8H++2NO
|
下列说法正确的是（ ）
| A、已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中继续加CH3COONa至pH=7，测得此时c（Na+）=0.1 mol?Lˉ1，则此时溶液中存在：c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OHˉ） |
| B、0.01 mol?Lˉ1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42ˉ+H2O?H2PO4ˉ+OHˉ HPO42ˉ?H++PO43ˉ且溶液pH＞7；加水稀释后溶液中HPO43ˉ、PO43ˉ、H+的浓度均减小 |
| C、常温下，pH=6的盐酸和PH=6的NH4Cl溶液，其中水电离出的c（H+）值分别是xmol?L-1、y mol?L-1，两者关系是x＞y |
| D、已知25℃时AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgI的Ksp=9.5×l0-17，若在5mL含有KCl和KI各为0.0l mol?L-1的溶液中，加入8mL0.01 mol?L-1AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） |
常温下，某pH=1的一元酸HA溶液中，HA的电离百分数为10%，某0.1mol/L的一元碱BOH溶液中[OH-]与[H+]之比为1012．将上述两种溶液等体积混合后，溶液显酸性，若混合时体积变化忽略不计，下列推论错误的是（ ）
| A、BOH是一元强碱 |
| B、混合后，HA的电离百分数仍为10% |
| C、混合溶液中[A-]＞[B+] |
| D、[H+]与[A-]之比值，原HA溶液大于混合溶液 |
已知2H2+O2
2H2O，关于该反应的下列说法错误的是（ ）
| ||
| A、该反应是一个吸热反应 |
| B、参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的能量 |
| C、该反应的△H＜0 |
| D、参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量 |
下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
| A、Fe丝 | B、熔融的NaCl |
| C、KCl溶液 | D、酒精 |