题目内容
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、7.8g Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.2NA |
| B、8g SO3在标准状况下的体积为2.24L |
| C、46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA |
| D、1mol NaHSO4熔融状态下电离产生3mol离子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，0.1mol过氧化钠完全反应转移0.1mol电子；
B．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；
C．NO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合物中含有的原子数；
D．熔融硫酸氢钠中电离出钠离子和硫酸氢根离子．
B．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；
C．NO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合物中含有的原子数；
D．熔融硫酸氢钠中电离出钠离子和硫酸氢根离子．
解答：
解：A．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠完全反应生成0.05mol氧气，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，则生成0.05mol氧气转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故A错误；
B．8g三氧化硫的物质的量为0.1mol，标准状况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算0.1mol三氧化硫的体积，故B错误；
C．46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最简式NO2，含有1mol氮原子、2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故C正确；
D．1mol熔融硫酸氢钠电离出1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，总共电离出2mol离子，故D错误；
故选C．
B．8g三氧化硫的物质的量为0.1mol，标准状况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算0.1mol三氧化硫的体积，故B错误；
C．46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最简式NO2，含有1mol氮原子、2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故C正确；
D．1mol熔融硫酸氢钠电离出1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，总共电离出2mol离子，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下三氧化硫、氟化氢、乙醇、水等的状态不是气体，选项D为易错点，注意熔融硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液中加过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32- |
| B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
| C、氯气溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- |
| D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
下列说法正确的是（ ）
| A、已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中继续加CH3COONa至pH=7，测得此时c（Na+）=0.1 mol?Lˉ1，则此时溶液中存在：c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OHˉ） |
| B、0.01 mol?Lˉ1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42ˉ+H2O?H2PO4ˉ+OHˉ HPO42ˉ?H++PO43ˉ且溶液pH＞7；加水稀释后溶液中HPO43ˉ、PO43ˉ、H+的浓度均减小 |
| C、常温下，pH=6的盐酸和PH=6的NH4Cl溶液，其中水电离出的c（H+）值分别是xmol?L-1、y mol?L-1，两者关系是x＞y |
| D、已知25℃时AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgI的Ksp=9.5×l0-17，若在5mL含有KCl和KI各为0.0l mol?L-1的溶液中，加入8mL0.01 mol?L-1AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） |
常温下，某pH=1的一元酸HA溶液中，HA的电离百分数为10%，某0.1mol/L的一元碱BOH溶液中[OH-]与[H+]之比为1012．将上述两种溶液等体积混合后，溶液显酸性，若混合时体积变化忽略不计，下列推论错误的是（ ）
| A、BOH是一元强碱 |
| B、混合后，HA的电离百分数仍为10% |
| C、混合溶液中[A-]＞[B+] |
| D、[H+]与[A-]之比值，原HA溶液大于混合溶液 |
可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体．若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是（ ）
| A、一定有N2和CO2，可能有HCl和CO |
| B、一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一种 |
| C、一定有N2、HCl、CO、CO2 |
| D、一定有N2、CO2、CO，一定没有HCl |
已知2H2+O2
2H2O，关于该反应的下列说法错误的是（ ）
| ||
| A、该反应是一个吸热反应 |
| B、参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的能量 |
| C、该反应的△H＜0 |
| D、参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量 |
秤取160g CuSO4（160g/mol）250g CuSO4?5H2O（250g/mol）分别溶于水时，前者释热66kJ/mol，后者吸热11kJ/mol．则CuSO4（s）+5H2O（l）=CuSO4?5H2O （s） 的热效应是（ ）
| A、释热77 kJ/mol |
| B、释热55 kJ/mol |
| C、吸热77 kJ/mol |
| D、吸热55 kJ/mol |
NaH是离子化合物，与H2O反应，有气体生成，现有NaH与Al粉的混合物m g投入足量水中，全部溶解，生成n g H2．则原混合物中Al粉的最大质量为（ ）
| A、（36n-2m）g | ||
B、(m-
| ||
| C、（2 n-m）g | ||
| D、（24 m-5n）g |