Question

10．进行简单类推的思维方法不一定都能得到正确结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（　　）

• A． 可电解熔融MgCl₂来制取金属镁，也能电解熔融HCl来制取Cl₂
• B． 卤族元素的单质从F₂到I₂的熔点逐渐升高，则碱金属元素单质从Li到Cs的熔点也逐渐升高
• C． 第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃，则第三周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H₂S＞PH₃
• D． 少量的Cl₂通入FeBr₂溶液中生成FeCl₃和FeBr₃，则少量的Cl₂通入FeI₂ 溶液中也生成FeCl₃和FeI₃

Answer 1

分析 A．氯化镁为离子化合物，而氯化氢为共价化合物，熔融氯化氢不导电，无法电解熔融的HCl得到氯气；
B．同一主族元素中，随着原子序数的递增，非金属单质的沸点逐渐升高，而金属单质的沸点呈降低趋势；
C．同一周期元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
D．铁离子能够氧化碘离子，溶液中不会存在FeI₃．

解答 解：A．氯化镁属于离子化合物，可电解熔融MgCl₂来制取金属镁，而HCl属于共价化合物，熔融HCl不导电，无法电解HCl获得氯气，故A错误；
B．卤素单质为非金属元素，其单质从F₂到I₂的熔点逐渐升高，而碱金属为金属族，碱金属元素单质从Li到Cs的熔点呈降低趋势，故B错误；
C．根据元素周期律可知，同一周期元素（稀有气体除外）的原子序数越大，非金属性越强，则对应的气态氢化物的稳定性越强，则第2周期元素氢化物稳定性顺序是：HF＞H₂O＞NH₃，第三周期元素氢化物稳定性顺序也满足：HCl＞H₂S＞PH₃，故C正确；
D．少量的Cl₂通入FeBr₂溶液中，亚铁离子的还原性大于溴离子，亚铁离子优先反应被氧化成铁离子，则反应生成FeCl₃和FeBr₃，而少量的Cl₂通入FeI₂溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子，则碘离子优先反应，碘离子反应完全后亚铁离子才反应，则溶液中不存在FeI₃，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了探究化学规律，题目难度中等，涉及元素周期律、氧化还原反应中氧化性、还原性强弱判断、电解原理的应用等知识，试题知识点较多，充分考查学生的分析能力、理解能力及灵活应用能力；D为易错点，注意明确碘离子与亚铁离子的还原性强弱．