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20．下列物质加入到氢氧化钠溶液中，有气体生成的是（　　）
A．金属钠B．过氧化钠C．金属镁D．金属铝

分析 能与氢氧化钠溶液反应生成气体，结合物质的性质进行分析解答，则可与水反应生成气体或者与氢氧化钠反应生成气体，据此分析．

解答 解：A．Na能与氢氧化钠溶液中的水反应生成氢气，故A符合；
B．过氧化钠与氢氧化钠溶液中的水反应生成氧气，故B符合；
C．镁与与氢氧化钠溶液不反应，故C不符合；
D．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故D符合，
故选ABD．

点评 本题考查元素化合物的性质等，难度中等，注意归纳总结能与碱溶液反应的物质．

练习册系列答案
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10．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．

通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．反应①中反应物的总能量大于填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量．反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量大于填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化学键所放出的能量．
11．如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液．
已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点（℃）34.778.5117.977.1
（1）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；
（2）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是有利于酯化反应向正方向进行（增大醋酸的利用率）；
（3）浓硫酸的作用是催化剂、吸收剂；
（4）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是分液漏斗；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出乙醇，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
（5）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，则表示该反应原理的化学方程式是CH3COOH+CH3CH${\;}_{2}^{18}$OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．
8．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA
15．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好使电解液恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解）．则电解过程中共转移电子的物质的量为（　　）
A．0.1molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol
5．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
12．选择适当的鉴别、分离或提纯方法．
（1）除去Fe（OH）3胶体中混有的FeCl3和HCl，方法是渗析．
（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3，用过滤．
（3）分离KNO3和NaCl的固体混合物，用重结晶．
（4）Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体后，胶体变浑浊，这是发生了聚沉．
（5）Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近颜色变深，这种现象叫电泳．
（6）分离39%的乙醇溶液，采用蒸馏．
9．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子
B．1.0 L 2 mol/L的NaOH（aq）中含有的氧原子数目为2NA
C．在24 g18O2中含有1.5NA个氧原子
D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
10．进行简单类推的思维方法不一定都能得到正确结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（　　）
A．可电解熔融MgCl2来制取金属镁，也能电解熔融HCl来制取Cl2
B．卤族元素的单质从F2到I2的熔点逐渐升高，则碱金属元素单质从Li到Cs的熔点也逐渐升高
C．第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH3
D．少量的Cl2通入FeBr2溶液中生成FeCl3和FeBr3，则少量的Cl2通入FeI2 溶液中也生成FeCl3和FeI3

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