题目内容
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
则该醋酸溶液的准确浓度为
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将
实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
胶头滴管
胶头滴管
和250mL容量瓶
250mL容量瓶
．（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液 的体积（mL） |
20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
0.2000mol?L-1
0.2000mol?L-1
．（保留小数点后四位）实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
| 醋酸浓度 （mol?L-1） |
0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1
．（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将
增大
增大
．（填“增大”“减小”或“不变”）实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：
探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计
探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计
．分析：实验一：（1）根据仪器的用途选取仪器；
（2）根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为20 mL，代入计算；
实验二：（3）部分电离的电解质是弱电解质；
（4）醋酸浓度越小，醋酸的电离程度越大；
实验三：探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计．
（2）根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为20 mL，代入计算；
实验二：（3）部分电离的电解质是弱电解质；
（4）醋酸浓度越小，醋酸的电离程度越大；
实验三：探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计．
解答：解：实验一：（1）根据仪器的用途选取仪器，用胶头滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液，
故答案为：胶头滴管；250 mL容量瓶；
（2）根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为20 mL，
则氢氧化钠溶液平均浓度=
=0.200 0 mol?L-1 ，
故答案为：0.200 0 mol?L-1；
（3）孤立的看每次测量值，H+浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.100 0 mol?L-1、0.010 0 mol?L-1及0.001 0 mol?L-1的醋酸，pH变化值小于1，所以醋酸是弱电解质，
故答案为：0.010 0 mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1；
（4）以0.100 0 mol?L-1、0.010 0 mol?L-1醋酸为例，设0.100 0 mol?L-1的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至0.010 0 mol/L，体积变为10 L，两溶液中H+的物质的量分别为：10-2.88 mol、10-2.38 mol，可见溶液变稀，电离出的H+的物质的量增大，故说明醋酸的电离程度增大，
故答案为：增大；
（5）探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计，
故答案为：用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．
故答案为：胶头滴管；250 mL容量瓶；
（2）根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为20 mL，
则氢氧化钠溶液平均浓度=
| 0.2000mol/L×0.02L |
| 0.02L |
故答案为：0.200 0 mol?L-1；
（3）孤立的看每次测量值，H+浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.100 0 mol?L-1、0.010 0 mol?L-1及0.001 0 mol?L-1的醋酸，pH变化值小于1，所以醋酸是弱电解质，
故答案为：0.010 0 mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1；
（4）以0.100 0 mol?L-1、0.010 0 mol?L-1醋酸为例，设0.100 0 mol?L-1的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至0.010 0 mol/L，体积变为10 L，两溶液中H+的物质的量分别为：10-2.88 mol、10-2.38 mol，可见溶液变稀，电离出的H+的物质的量增大，故说明醋酸的电离程度增大，
故答案为：增大；
（5）探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计，
故答案为：用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．
点评：本题考查了弱电解质电离及实验探究，明确弱电解质电离特点是解本题关键，难点是实验设计，设计实验时要注意只改变一个条件，难度较大．
练习册系列答案
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①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；
②将镁粉投入FeCl3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀．
则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中，正确的是（ ）
①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；
②将镁粉投入FeCl3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀．
则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中，正确的是（ ）
| A、镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直接反应 | B、气泡是镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的 | C、红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg（OH）2与Fe3+反应所得 | D、汽泡是镁与FeCl3水解生成的盐酸反应产生的 |
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