题目内容

8．22%的NaNO3溶液150mL中加入100g水后所得溶液质量分数为14%，则原NaNO3溶液物质的量浓度约为（　　） mol/L．
A．1.0B．2.0C．3.0D．4.0

分析 可假设原溶液的质量为mg，根据溶液稀释前后溶质的质量不变计算m，根据质量分数计算NaNO3的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算NaNO3的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：设原溶液的质量为mg，
则根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则m×22%=（m+100）×14%，解之得m=175，
则在150mL溶质的质量分数为22%的NaNO3溶液中，含NaNO3的质量为：175×22%=38.5g，
NaNO3的物质的量为：$\frac{38.5g}{85g/mol}$=0.45mol，
原溶液的物质的量浓度是：$\frac{0.45mol}{0.15L}$=3mol/L，
故选C．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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2．下列说法中正确的是（　　）
A．对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol．若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时．放出的热量一定是Q/2kJ
B．热化学方程式中的化学计量数表示反应物及生成物的物质的量，可以是分数
C．1molH2与0.5加O2反应放出的热量就是H2的燃烧热
D．1mol H2SO4溶液与1mol Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫中和热
19．室温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
实验
编号		HA的物质的量
浓度（mol/L）		NaOH的物质的
量浓度（mol/L）		混合后
溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=8
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？a=7时HA是强酸，a＞7时HA是弱酸
（2）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L．
16．某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．
（1）碳与浓硝酸反应的方程式C+4HNO3 （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O甲同学的实验应该在通风橱中进行，才符合化学实验安全性的要求．
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O（用化学方程式表示），所以他认为应该检验CO2（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．
（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）②．
①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸．③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中；
（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用常温下存在平衡体系：2NO2?N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2（结合方程式与文字表述）．
（5）C装置中出现的现象是C中溶液变浑浊（或产生白色沉淀），经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，写出生成该离子的化学方程式4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O．
3．下列不属于电解质的是（　　）
A．水B．碳酸钙C．稀硫酸D．醋酸
13．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量   B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目       D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．B
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．B
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是c．
A．浓盐酸挥发，浓度不足                  B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线           D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
20．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：
（1）非诺洛芬中的含氧官能团为醚键和羧基（填名称）．
（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为．
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是①③④（填序号）．
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．写出该同分异构体的结构简式：．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
17．下列物质中含氢原子数最多的是（　　）
A．2mol  CH4B．3mol  NH3C．4mol  H3PO4D．5mol  H2
18．A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图所示：

（1）A中含有的官能团的名称是羟基、羧基；化合物B的分子式是C7H8O3；
（2）A中有8个碳原子共面，化合物C的核磁共振氢谱中出现6组峰；
（3）1mol D与足量Br2水混合，最多能和1mol Br2发生反应；
（4）D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为；
（5）A与乙二醇（HOCH2CH2OH）以物质的量2：1反应生成一种酯和水，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：．

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