题目内容
13．降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，从而消除废旧塑料对环境的污染．PHB塑料就是一种生物降解塑料，其结构简式为：
．下面有关PHB的说法不正确的是（ ）| A． | PHB是高分子化合物 | |
| B． | 合成PHB的单体是CH3CH2CH（OH）COOH | |
| C． | 通过缩聚反应可以制得PHB | |
| D． | 在PHB的降解过程中一定没有氧气参加反应 |
分析 A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
B．根据其结构分析，把链节中两个半键相连得到酯，然后在链节的羰基上增加羟基，在链节的氧原子上增加氢原子，这样就可得到PHB的单体；
C．根据链节上是不是都是碳原子判断反应类型，若链节上都是碳原子，就是加聚反应产生的，否则不是；
D．PHB降解成二氧化碳和水．
解答 解：A．
是高分子化合物，故A正确；
B．把链节中两个半键相连得到酯，然后在链节的羰基上增加羟基，在链节的氧原子上增加氢原子，这样就可得到PHB的单体，所以PHB塑料的单体是CH3CH2CH（OH）COOH，故B正确；
C．因为链节上不都是碳原子，不是通过加聚反应生成的，是缩聚反应得到的产物，故C正确；
D．PHB降解成二氧化碳和水，降解过程中有氧气参加反应，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了根据缩聚产物的结构简式判断其单体、反应类型等知识点，题目难度中等，易错选项是B，要求会根据聚合物的链节判断其单体．
练习册系列答案
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4．在下列实验中，所选用的仪器合理的是（ ）
| A． | 用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 | |
| B． | 用坩埚加热氯化钠溶液得到到氯化钠晶体 | |
| C． | 用托盘天平称量1.17g氯化钠晶体 | |
| D． | 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液 |
1．将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），此时有$\frac{2}{3}$的CO转化为CO2，在相同条件下，若将1mol CO2、1mol H2和1mol H2O（g）充入同一反应容中，当达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（ ）
| A． | $\frac{2}{9}$ | B． | $\frac{1}{4}$ | C． | $\frac{1}{3}$ | D． | $\frac{1}{2}$ |
Ⅰ．实验室常用的盐酸是密度1.20g•cm-3、质量分数36.5%．
18．室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）等于1×10-5 mol•L-1，该溶液的溶质可能是（ ）
| A． | NaHSO4 | B． | NH4Cl | C． | HCl | D． | Ba（OH）2 |
5．
甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：（其中CO中的碳氧键为C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O）
由此计算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．
（2）在25℃、101KPa下，每充分燃烧1g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.68KJ的热量．请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（3）对于第二个反应方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol•L-1•mm-1．该反应平衡常数表达式$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大（填“变大”、“减少”或“不变”）．该反应的平衡常数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：（其中CO中的碳氧键为C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O）
| 化学键 | H-H | C-O | C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O | H-O | C-H |
| E/（kJ．mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
（2）在25℃、101KPa下，每充分燃烧1g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.68KJ的热量．请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（3）对于第二个反应方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol•L-1•mm-1．该反应平衡常数表达式$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大（填“变大”、“减少”或“不变”）．该反应的平衡常数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
2．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol．若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时．放出的热量一定是Q/2kJ | |
| B． | 热化学方程式中的化学计量数表示反应物及生成物的物质的量，可以是分数 | |
| C． | 1molH2与0.5加O2反应放出的热量就是H2的燃烧热 | |
| D． | 1mol H2SO4溶液与1mol Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫中和热 |
19．室温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？a=7时HA是强酸，a＞7时HA是弱酸
（2）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L．
| 实验 编号 | HA的物质的量 浓度（mol/L） | NaOH的物质的 量浓度（mol/L） | 混合后 溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
| 乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=8 |
（2）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L．