Question

10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）

• A． 反应CH₄+H₂O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$3H₂+CO，每消耗1mol CH₄转移12mol电子
• B． 电池工作时，CO₃^2-向电极B移动
• C． 电极B上发生的电极反应为O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-
• D． 电极A上H₂参与的电极反应为：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O

Answer 1

分析 甲烷和水经催化重整生成CO和H₂，反应中C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H₂为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO₃^2-，以此解答该题．

解答 解：A．反应CH₄+H₂O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$3H₂+CO，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH₄转移6mol电子，故A错误；
B．电池工作时，CO₃^2-向负极移动，即向电极A移动，故B错误；
C．B为正极，正极为氧气得电子生成CO₃^2-，反应为O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，故C正确；
D．电解质没有OH^-，负极电极A反应为H₂+CO+2CO₃^2--4e^-=H₂O+3CO₂，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．