题目内容
铜-锌原电池如图所示，下列叙述正确的是（ ）
| A、氢离子在负极得电子 |
| B、锌为负极，发生氧化反应 |
| C、铜片上无气泡产生 |
| D、电子从铜片经金属导线流向锌片 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．
解答：
解：A．该装置中，正极上反应式为2H++2e-=H2↑，所以氢离子在正极得电子，故A错误；
B．锌为负极，失电子发生氧化反应，故B正确；
C．铜片上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生，故C错误；
D．电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，故D错误；
故选B．
B．锌为负极，失电子发生氧化反应，故B正确；
C．铜片上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生，故C错误；
D．电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，故D错误；
故选B．
点评：本题考查原电池原理，明确原电池正负极的判断方法及电极反应式的书写即可解答，注意电子流向及电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点．
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在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（ ）
| A、BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 |
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| D、Zn放入盐酸中 |
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）-Q，下列叙述中，正确的是（ ）
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| B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 |
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下列说法中不正确的是（ ）
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